( ) 1. A 1ª Lei da Termodinâmica é a expressão da conservação de energia de um sistema. Sabemos que, se um sistema se encontra isolado, a quantidade de energia total deste não varia. Existem duas maneiras de variarmos a energia interna de um sistema. Quais são elas?

Passo 1

O enunciado lembra a 1ª Lei da Termodinâmica, que afirma a conservação da energia num sistema:
\Delta U = Q - W
Em um sistema isolado não há variação de energia total. A questão pede: quais são as duas maneiras de variar a energia interna ( \Delta U) de um sistema? Para responder, vamos usar a forma diferencial da 1ª Lei e interpretar cada termo.

Passo 2

Na expressão
\Delta U = Q - W
\Delta U é a variação de energia interna do sistema;
Q é o calor trocado entre sistema e vizinhança;
W é o trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança (ou vice-versa, dependendo do sinal).
Portanto, os dois mecanismos de troca de energia interna são:
  1. Transferência de calor ( Q).
  2. Realização de trabalho ( W).

Resposta

  1. Transferência de calor ( Q).
  2. Realização de trabalho ( W).

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