QUESTÃO
O hidróxido de magnésio,
, é uma base popularmente conhecida como “leite de magnésia” por apresentar um aspecto leitoso quando em solução aquosa. É utilizado como laxante, para amenizar a prisão de ventre, e como antiácido, para aliviar indigestões e azia. Pode ser encontrado naturalmente como o mineral “brucita”, ou ainda pode ser sintetizado ao reagir sulfato de magnésio com hidróxido de sódio, de acordo com a reação a seguir:
.
Se um processo industrial necessita produzir
dia de leite de magnésia
), quais as massas (em kg) de NaOH e
deverão ser adicionados diariamente ao reator?
Dados: Massas molares:
.
Se um processo industrial necessita produzir
Dados: Massas molares:
Passo 1
O enunciado dá a reação de síntese do hidróxido de magnésio
e pede as massas de
e
necessárias para produzir
de
. O conteúdo é estequiometria simples, usando massas molares e proporção molar.
Passo 2
Calculamos as massas molares dos compostos envolvidos:
Massa molar do hidróxido de magnésio
Massa molar do hidróxido de magnésio
Massa molar do hidróxido de sódio
Massa molar do sulfato de magnésio
Passo 3
Convertendo a produção diária de
em mols:
Passo 4
Pela estequiometria, para cada mol de
formados são necessários 1 mol de
e 2 mol de
. Logo
Passo 5
Convertendo mols de reagentes em massa:
Massa de
Massa de
Massa de
Resposta
Para produzir
de
são necessários diariamente: