3{ }^{\mathrm{a}} QUESTÃO

Para melhor compreender as funções químicas, devemos entender a teoria desenvolvida pelo químico Svante August Arrhenius. Na sua teoria, Arrhenius utilizou diversas soluções aquosas com diferentes compostos e observou que em algumas soluções haviam passagem de corrente elétrica e em outras não.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Desta forma, das soluções aquosas contendo os compostos abaixo, quais conduziriam corrente elétrica?
I - \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}
II -\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}
III -NaCl
IV - \mathrm{CaSO}_{4}
V - HCl

Passo 1

O enunciado traz a teoria de Arrhenius sobre condutividade de soluções aquosas e pede quais compostos, ao serem dissolvidos em água, formam íons suficientes para conduzir corrente elétrica. O conteúdo aqui é identificação de eletrólitos fortes (que se dissociam completamente em íons) e não eletrólitos (que não se dissociam).

Passo 2

Analisamos o composto I, \mathrm{Na_{2}SO_{4}}. Em água, ele se dissocia completamente em dois cátions \mathrm{Na^{+}} e um ânion \mathrm{SO_{4}^{2-}}. Por ser um eletrólito forte, a solução contém muitos íons e conduz eletricidade.

Passo 3

O composto II, \mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}} (sacarose), é uma molécula covalente que se dissolve sem se ionizar. Logo, não gera íons livres em solução e não conduz corrente.

Passo 4

O composto III, \mathrm{NaCl}, dissocia-se completamente em \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{Cl^{-}}. É um eletrólito forte e conduz corrente elétrica.

Passo 5

O composto IV, \mathrm{CaSO_{4}}, embora iônico, tem solubilidade muito baixa em água, gerando pouquíssimos íons em solução. Na prática escolar, não é considerado um bom condutor (solução praticamente não ionizada).

Passo 6

O composto V, \mathrm{HCl}, é um ácido forte que se dissocia totalmente em \mathrm{H^{+}} e \mathrm{Cl^{-}}. Produz muitos íons e conduz eletricidade.

Resposta

As soluções que conduzem corrente elétrica são as de I \mathrm{Na_{2}SO_{4}}, III \mathrm{NaCl} e V \mathrm{HCl}.

Exercícios relacionados