QUESTÃO
Para melhor compreender as funções químicas, devemos entender a teoria desenvolvida pelo químico Svante August Arrhenius. Na sua teoria, Arrhenius utilizou diversas soluções aquosas com diferentes compostos e observou que em algumas soluções haviam passagem de corrente elétrica e em outras não.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Desta forma, das soluções aquosas contendo os compostos abaixo, quais conduziriam corrente elétrica?
I -
II
III -NaCl
IV -
V - HCl
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Desta forma, das soluções aquosas contendo os compostos abaixo, quais conduziriam corrente elétrica?
I -
II
III -NaCl
IV -
V - HCl
Passo 1
O enunciado traz a teoria de Arrhenius sobre condutividade de soluções aquosas e pede quais compostos, ao serem dissolvidos em água, formam íons suficientes para conduzir corrente elétrica. O conteúdo aqui é identificação de eletrólitos fortes (que se dissociam completamente em íons) e não eletrólitos (que não se dissociam).
Passo 2
Analisamos o composto I,
. Em água, ele se dissocia completamente em dois cátions
e um ânion
. Por ser um eletrólito forte, a solução contém muitos íons e conduz eletricidade.
Passo 3
O composto II,
(sacarose), é uma molécula covalente que se dissolve sem se ionizar. Logo, não gera íons livres em solução e não conduz corrente.
Passo 4
O composto III,
, dissocia-se completamente em
e
. É um eletrólito forte e conduz corrente elétrica.
Passo 5
O composto IV,
, embora iônico, tem solubilidade muito baixa em água, gerando pouquíssimos íons em solução. Na prática escolar, não é considerado um bom condutor (solução praticamente não ionizada).
Passo 6
O composto V,
, é um ácido forte que se dissocia totalmente em
e
. Produz muitos íons e conduz eletricidade.
Resposta
As soluções que conduzem corrente elétrica são as de I
, III
e V
.