10- As meias-reações de uma pilha voltaica são as seguintes (ou o inverso de uma delas):
(a) Com os dados da tabela de potenciais padrão de redução, identifique a redução que ocorre com mais facilidade.
(b) Numa pilha voltaica, qual das duas reações ocorreria no catodo?
(c) Que reação ocorreria no anodo?
(d) Qual seria o potencial padrão da pilha?
(a) Com os dados da tabela de potenciais padrão de redução, identifique a redução que ocorre com mais facilidade.
(b) Numa pilha voltaica, qual das duas reações ocorreria no catodo?
(c) Que reação ocorreria no anodo?
(d) Qual seria o potencial padrão da pilha?
Passo 1
O enunciado apresenta duas meias-reações de redução em uma pilha voltaica:
O conteúdo é o uso de potenciais-padrão de redução para montar pilhas e calcular o potencial da célula. Precisamos dos valores de
de cada meia-reação para identificar qual redução ocorre mais facilmente e depois determinar o cátodo, o ânodo e o potencial padrão da pilha.
Passo 2
Consultando a tabela de potenciais-padrão de redução, temos:
O potencial mais positivo indica a reação de redução que ocorre com mais facilidade.
Passo 3
Comparando os potenciais, vemos que
logo a meia-reação
é a que se reduz com mais facilidade.
Passo 4
Num galvanômetro, a redução de maior
ocorre no cátodo. Portanto, no cátodo teremos:
Passo 5
A outra meia-reação funciona como oxidação no ânodo, invertendo a escrita:
Passo 6
O potencial-padrão da pilha é
Resposta
(a) A redução do peróxido de hidrogênio (potencial
).
(b) No cátodo:
(b) No cátodo:
(c) No ânodo:
(d)
(aproximadamente
).