Se 10 mL de uma solução estoque de 10,0 mol / L de NaOH são diluídos para 250 mL , qual é a concentração resultante?

Passo 1

Resumo da questão: a gente tem 10 mL de uma solução estoque de NaOH com concentração de 10,0 mol/L, e dilui tudo até 250 mL. O que queremos saber é a concentração resultante dessa diluição.
Conteúdo da matéria: diluição de soluções, concentração molar (mol/L) e conservação de número de mols.
O que vamos precisar:
  • Converter volumes (mL → L) se for preciso;
  • Saber que, numa diluição, o número de mols de soluto não muda;
  • Usar a fórmula de diluição .

Passo 2

Primeiro, vamos alinhar as unidades e relembrar o que é concentração molar.
Concentração molar (ou molaridade) é dada por
C = número de mols de solutovolume da solução (L) úçã
Na diluição, os mols antes ( n1 = C1 V1 = n2 = C2 V2 ) e depois ( V1 = 10,mL = 0,010,L, V2 = 250,mL = 0,250,L ) são iguais, então:
Agora, converte os volumes de mL para L:

Passo 3

Usando a conservação de mols na diluição, escrevemos a fórmula de diluição:
C1 V1 = C2 V2
Aqui:
C1 = 10,0 mol/L, V1 = 0,010 L, V2 = 0,250 L
O que a gente quer achar é C2 = C1 V1V2 , então basta isolar :

Passo 4

Substituindo os valores:
C2 = 10,0 mol/Ltimes 0,010 L0,250 L = 0,100 mol0,250 L = 0,40 mol/L

Resposta

A concentração resultante da diluição é .

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