A 1000 K o valor de K para a reação
é 0,388 . Calcule o valor de
, determinando o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilibrio se as pressões parciais dos reagentes forem
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química de equilíbrio e nos dá as pressões parciais dos reagentes e produtos. A gente precisa calcular o valor de
(o quociente de reação) pra saber em qual direção a reação vai se mover para alcançar o equilíbrio. Vamos usar a fórmula do
e entender como aplicá-la nessa situação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a reação que estamos analisando:
Nessa reação, 2 mols de
se transformam em 2 mols de
e 1 mol de
.
Passo 3
O quociente de reação
é calculado usando as pressões parciais dos produtos e reagentes no momento considerado. A fórmula geral para
está assim:
Isso porque os coeficientes estequiométricos indicam quantos mols de cada componente estão envolvidos na reação.
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais que foram fornecidos:
Substituindo na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Primeiro, elevar
e ao quadrado: - Depois, multiplicar o resultado do
pela pressão do : - Por fim, dividir pelo valor do
ao quadrado: