A 1000 K o valor de K para a reação 2 SO3(g) longrightarrow 2 SO2(g) é 0,388 . Calcule o valor de Q, determinando o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilibrio se as pressões parciais dos reagentes forem P(SO3)=0,16 atm ; P(SO2)=0,41 atm ; P(O2)=2,5 atm Resposta: Q=16

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química de equilíbrio e nos dá as pressões parciais dos reagentes e produtos. A gente precisa calcular o valor de (o quociente de reação) pra saber em qual direção a reação vai se mover para alcançar o equilíbrio. Vamos usar a fórmula do e entender como aplicá-la nessa situação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a reação que estamos analisando:
2 , SO3(g) longrightarrow 2 , SO2(g) + O2(g)
Nessa reação, 2 mols de se transformam em 2 mols de e 1 mol de .

Passo 3

O quociente de reação Q = (PSO2)^2 times PO2(PSO3)^2 é calculado usando as pressões parciais dos produtos e reagentes no momento considerado. A fórmula geral para está assim:
Isso porque os coeficientes estequiométricos indicam quantos mols de cada componente estão envolvidos na reação.

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais que foram fornecidos:
  • Q = (0,41)^2 times 2,5(0,16)^2
Substituindo na fórmula:

Passo 5

Vamos calcular passo a passo:
  1. Primeiro, elevar (0,41)^2 = 0,1681 e (0,16)^2 = 0,0256 ao quadrado: 0,1681 times 2,5 = 0,42025 Q = 0,420250,0256 approx 16,41
  2. Depois, multiplicar o resultado do pela pressão do :
  3. Por fim, dividir pelo valor do ao quadrado:

Resposta

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