Considere o equilibrio:
qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilibrio:
c) Aumento da pressão total pela adição de
c) Aumento da pressão total pela adição de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio:
Isso significa que o dicotila de nitrogênio (
) se decompõe em dióxido de nitrogênio (
). O
positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Nosso objetivo é descobrir para qual lado o equilíbrio se desloca quando aumentamos a pressão total adicionando
.
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças externas, como variações de pressão.
Passo 2
Primeiro, precisamos analisar como a adição de
afeta o sistema. Quando adicionamos gás nobre ou inerte como o
, estamos aumentando a pressão total do sistema. No entanto, como o
não participa diretamente da reação, ele é considerado um gás inerte e não afeta as concentrações dos reagentes ou produtos.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que o Princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No caso de um aumento de pressão, o sistema tende a se deslocar na direção que reduz o número total de moléculas gasosas.
Passo 4
Vamos contar o número de moléculas gasosas de cada lado da reação:
- Lado dos reagentes: 1 molécula de
- Lado dos produtos: 2 moléculas de
Então, temos 1 molécula de gás no lado dos reagentes e 2 moléculas de gás no lado dos produtos.
Passo 5
Como a pressão aumentou, o sistema vai tentar diminuir essa pressão se deslocando para o lado que tem menos moléculas gasosas. Nesse caso, o lado dos reagentes tem menos moléculas gasosas (1 vs. 2 no lado dos produtos).
Passo 6
Portanto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, na direção da formação de
, para diminuir o efeito do aumento de pressão.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de
.