Considere o equilibrio: N2 O4(g) longrightarrow 2 NO2(g)(De qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilibrio:
c) Aumento da pressão total pela adição de N2(g)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio:
N2 O4(g) longrightarrow 2 NO2(g) De
Isso significa que o dicotila de nitrogênio ( ) se decompõe em dióxido de nitrogênio ( ). O positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Nosso objetivo é descobrir para qual lado o equilíbrio se desloca quando aumentamos a pressão total adicionando .
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças externas, como variações de pressão.

Passo 2

Primeiro, precisamos analisar como a adição de afeta o sistema. Quando adicionamos gás nobre ou inerte como o , estamos aumentando a pressão total do sistema. No entanto, como o não participa diretamente da reação, ele é considerado um gás inerte e não afeta as concentrações dos reagentes ou produtos.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que o Princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No caso de um aumento de pressão, o sistema tende a se deslocar na direção que reduz o número total de moléculas gasosas.

Passo 4

Vamos contar o número de moléculas gasosas de cada lado da reação:
N2 O4(g) longrightarrow 2 NO2(g)
  • Lado dos reagentes: 1 molécula de
  • Lado dos produtos: 2 moléculas de
Então, temos 1 molécula de gás no lado dos reagentes e 2 moléculas de gás no lado dos produtos.

Passo 5

Como a pressão aumentou, o sistema vai tentar diminuir essa pressão se deslocando para o lado que tem menos moléculas gasosas. Nesse caso, o lado dos reagentes tem menos moléculas gasosas (1 vs. 2 no lado dos produtos).

Passo 6

Portanto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, na direção da formação de , para diminuir o efeito do aumento de pressão.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de .

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