Em 100g de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: MA = 27 g/mol; 1 mol = 6,02 x 10*23 átomos

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A pergunta é: Quantos átomos de alumínio existem em 100g desse metal? Para isso, vamos precisar usar a massa molar do alumínio, que é 27 g/mol, e a constante de Avogadro, que é 6,02 times 10^23 átomos/mol. A gente vai usar conceitos de mols e relacionar a massa com a quantidade de átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de alumínio temos em 100g. A fórmula para isso é:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Então, substituindo os valores:
Número de mols = 100 g27 g/mol approx 3,70 mol ú

Passo 3

Agora que sabemos que temos aproximadamente 3,70 mol de alumínio, vamos calcular quantos átomos isso representa. Para isso, multiplicamos o número de mols pela constante de Avogadro:
Número de átomos = Número de mols times Constante de Avogadro úáú
Substituindo os valores:
Número de átomos = 3,70 mol times 6,02 times 10^23 átomos/mol approx 2,23 times 10^24 átomos úááá

Resposta

Em 100g de alumínio, há aproximadamente 2,23 times 10^24 átomos de alumínio.

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