10a. questão:
Compare o caráter iônico do óxido e do nitreto de um mesmo elemento metálico.
Passo 1
O enunciado pede para comparar o caráter iônico de dois compostos de um mesmo metal
: o óxido
e o nitreto
. Aqui usamos dois critérios principais da teoria de ligações iônicas e covalentes: a diferença de eletronegatividade e a polarização segundo as “regras de Fajans”.
Passo 2
Calculemos a diferença de eletronegatividade entre o metal
(eletronegatividade
) e o oxigênio (
) e entre
e o nitrogênio (
). Em geral, se
é maior, a ligação tende a ser mais iônica.
Como
, segue que
logo a ligação metal–oxigênio tem caráter iônico maior que a metal–nitrogênio.
Passo 3
Segundo as regras de Fajans, a covalência aumenta quando o cátion é pequeno e/ou a carga do ânion é grande e seu raio também é maior (mais polarizável). No nosso caso:
- O
– tem carga e raio pm. - N
– tem carga e raio pm.
O ânion N–, por ter carga maior e tamanho também maior, é mais polarizável, favorecendo a distorção da nuvem eletrônica e, portanto, aumentando o caráter covalente do nitreto em relação ao óxido.
Passo 4
Conjugando os dois critérios:
.
óxido mais iônico.
. ânion N
– mais polarizável que O
–
nitreto mais covalente.
Resposta
O óxido do metal possui caráter iônico mais acentuado que o nitreto.