11- Calcular E cell ^ o para a seguinte reação:
F2(g)+2 Cl(aq)^- 2 F(aq)^-+Cl2(g)
dados os seguintes potenciais padrão de redução.
ll F2(g)+2 e^- 2 F(aq)^- & E^circ=+2.87 V Cl2(g)+2 e^- 2 Cl-(aq) & E^circ=+1.36 V

Passo 1

O enunciado pede o potencial padrão de célula smashEcell^circ para a reação
F2(g) + 2,Cl^-(aq) ;longrightarrow; 2,F^-(aq) + Cl2(g)
O conteúdo é eletroquímica e vamos usar as potenciais padrão de redução dadas e a relação
Ecell^circ = Ecat^circ - Eânodo^circ â

Passo 2

Listamos as semirreações de redução fornecidas:
F2(g) + 2,e^- longrightarrow 2,F^-(aq), E^circ=+2,87 V,
Cl2(g) + 2,e^- longrightarrow 2,Cl^-(aq), E^circ=+1,36 V
Na reação global, o flúor é reduzido (ganha elétrons) e o cloreto é oxidado (perde elétrons).

Passo 3

Para montar a célula padrão:
– Catodo (redução): fluoreto
F2 + 2,e^- to 2,F^-, Ecat^circ=+2,87 V.
– Ânodo (oxidação): invertemos a semirreação de cloro
2,Cl^- longrightarrow Cl2 + 2,e^-,
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Eânodo^circ = -,Ered,Cl2^circ = -,1,36 V â

Passo 4

Aplicamos a fórmula do potencial de célula padrão:
Ecell^circ = Ecat^circ - Eânodo^circ = (+2,87 V) - (+1,36 V) = +1,51 V â

Resposta

Ecell^circ = +1,51 V

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