11- O íon amônio
possui um pka menor que o do íon metil-amônio
. A partir deste fato indique quem deve ser a base mais forte: a amônia
ou o metilamina (
). Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos lá. O enunciado diz que o íon amônio
tem um pKa menor que o íon metil-amônio
. A partir disso a gente precisa dizer qual base conjugada é mais forte: a amônia
ou a metilamina
.
Conteúdo: química de ácido–base, pKa, força do ácido e sua base conjugada, relação entre e
.
O que vamos usar:
Conteúdo: química de ácido–base, pKa, força do ácido e sua base conjugada, relação entre
O que vamos usar:
- Entender o que significa pKa menor/melhor.
- Relação entre
do ácido e da base conjugada.
Passo 2
Primeiro, lembre que pKa é dado por
onde
é a constante de ionização do ácido. Quanto menor o pKa, maior o
: isso significa ácido mais forte.
Passo 3
Quando um ácido é mais forte (maior
), sua base conjugada é mais fraca. Por quê? Porque a tendência de perder próton (ser ácido) grande implica tendência menor de capturar próton (ser base). Matematicamente a gente também tem:
em água. Então se
é grande (ácido forte),
fica pequeno (base fraca), e vice-versa.
Passo 4
Aplicando isso ao nosso caso:
-
tem pKa menor → ácido mais forte → base conjugada ( ) é mais fraca. -
tem pKa maior → ácido mais fraco → base conjugada ( ) é mais forte.
Resposta
A base mais forte é a metilamina
, porque seu íon conjugado
tem pKa maior (isto é, ácido mais fraco), implicando em um
maior para a base conjugada.