Identifique nas reações abaixo que espécie corresponde ao ácido e a base indicando também qual a definição de ácido e base utilizada.
HC equiv CH+LiNH2 HC equiv C^- Li^++NH3

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação ácido–base do tipo Brønsted–Lowry. O enunciado é:
HCequivCH + LiNH2 ;longrightarrow; HCequivC^-,Li^+ + NH3
Conteúdo: definição de ácido e base de Brønsted–Lowry (ácido = doa próton; base = recebe próton). Vamos precisar ver quem perde e quem ganha.

Passo 2

Vamos olhar no que muda de reagentes para produtos:
  • De passou pra .
    Isso significa que o etino (acetileno) perdeu um próton .
  • De virou .
    Isso quer dizer que a amida ganhou um próton, virando amônia.

Passo 3

Segundo Brønsted–Lowry:
  • Quem doa próton é o ácido.
  • Quem aceita próton é a base.
Aqui:
  • doa um para a amida. Então ele é o ácido.
  • (mais precisamente o ânion ) aceita esse , então é a base.

Passo 4

Podemos ainda ver os pares conjugados:
  • Ácido conjugado da base: (vem de + ).
  • Base conjugada do ácido: (vem de ).

Resposta

Ácido:
Base:
Definição usada: Brønsted–Lowry (ácido é o doador de próton ; base é o receptor de próton).

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