12.6 Baseando-se na analogia entre os halogênios e os pseudohalogênios:
escreva a equação para a reação provável de excesso de tiocianato com o agente oxidante \mathrm{MnO}_{2} (s) em soluçāo aquosa ácida;

Passo 1

O enunciado pede que eu escreva a equação da reação provável entre excesso de tiocianato e o agente oxidante \mathrm{MnO}_{2} (s) em solução aquosa ácida. Informações dadas:
  • Reagentes: ânion tiocianato \mathrm{SCN}^- em excesso e \mathrm{MnO}_2 (s).
  • Meio: solução aquosa ácida (existem \mathrm{H}^+ disponíveis).
  • Objetivo: escrever a equação química balanceada que representa a reação provável.

Passo 2

Entendendo a analogia com halogênios (passo pedagógico): haletos ( \mathrm{X}^-) quando oxidáveis por \mathrm{MnO}_2 em meio ácido são oxidado a halogênio diatômico \mathrm{X}_2. Um exemplo clássico em forma iônica é:
\mathrm{MnO}_2 + 4\mathrm{H}^+ + 2\mathrm{Cl}^- \to \mathrm{Mn}^{2+} + \mathrm{Cl}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Aqui a parte importante é o processo redox: dois íons haleto perdem dois elétrons para formar a molécula diatômica \mathrm{Cl}_2, enquanto \mathrm{MnO}_2 é reduzido a \mathrm{Mn}^{2+} consumindo elétrons e prótons.

Passo 3

O que são pseudohalogênios e qual a reação análoga para \mathrm{SCN}^-: pseudohalogênios (como \mathrm{SCN}^-, \mathrm{CN}^-, \mathrm{N}_3^-) comportam-se de modo análogo a haletos em muitas reações de oxidação, formando espécies neutras dimerizadas (análogas a \mathrm{X}_2). Para o tiocianato, a espécie dimerizada neutra é o tiocianogênio, denominado (\mathrm{SCN})_2. A semi-reaçāo de oxidação análoga à dos haletos é:
2\mathrm{SCN}^- \to (\mathrm{SCN})_2 + 2e^-.
Aqui expliquei que dois íons \mathrm{SCN}^- se combinam formando a molécula neutra (\mathrm{SCN})_2 e liberam dois elétrons, exatamente como \;2\mathrm{Cl}^- \to \mathrm{Cl}_2 + 2e^-.

Passo 4

Escrevendo a semi-reaçāo de redução de \mathrm{MnO}_2 em meio ácido (a forma padrão usada no exemplo com haletos):
\mathrm{MnO}_2 + 4\mathrm{H}^+ + 2e^- \to \mathrm{Mn}^{2+} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Agora somo as duas semi-reações (oxidação do \mathrm{SCN}^- e redução do \mathrm{MnO}_2). Os 2e^- se cancelam, resultando na equação global:
2\mathrm{SCN}^- + \mathrm{MnO}_2 + 4\mathrm{H}^+ \to (\mathrm{SCN})_2 + \mathrm{Mn}^{2+} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 5

Verificação de conservação de massa e carga (checagem rápida para ficar tranquilo):
  • Átomos: cada elemento (S, C, N) aparece duas vezes nos reagentes ( 2\mathrm{SCN}^-) e duas vezes no produto (\mathrm{SCN})_2. \mathrm{Mn} aparece 1 vez em cada lado; \mathrm{O} e \mathrm{H} balanceiam formando 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
  • Carga total: lado esquerdo 2(-1) + 0 + 4(+1) = +2. Lado direito 0 + (+2) + 0 = +2. Carga balanceada.
    Portanto a equação está balanceada e consistente com a analogia proposta.

Passo 6

Comentário prático e encorajamento rápido: a equação acima é a previsão razoável para condições ácidas e excesso de \mathrm{SCN}^-. Na prática o tiocianogênio (\mathrm{SCN})_2 pode ser reativo e sofrer reações subsequentes, mas para o enunciado — que pede a equação provável baseando-se na analogia — a reação global escrita é a resposta esperada. Vai dar tudo certo na prova — respira — você já viu como montar a reação por analogia e por meio das semi-reações!

Resposta

2\mathrm{SCN}^- + \mathrm{MnO}_2 + 4\mathrm{H}^+ \to (\mathrm{SCN})_2 + \mathrm{Mn}^{2+} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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