12.6 Baseando-se na analogia entre os halogênios e os pseudohalogênios:
escreva a equação para a reação provável de excesso de tiocianato com o agente oxidante
(s) em soluçāo aquosa ácida;
escreva a equação para a reação provável de excesso de tiocianato com o agente oxidante
Passo 1
O enunciado pede que eu escreva a equação da reação provável entre excesso de tiocianato e o agente oxidante
(s) em solução aquosa ácida. Informações dadas:
- Reagentes: ânion tiocianato
em excesso e (s). - Meio: solução aquosa ácida (existem
disponíveis). - Objetivo: escrever a equação química balanceada que representa a reação provável.
Passo 2
Entendendo a analogia com halogênios (passo pedagógico): haletos (
) quando oxidáveis por
em meio ácido são oxidado a halogênio diatômico
. Um exemplo clássico em forma iônica é:
Aqui a parte importante é o processo redox: dois íons haleto perdem dois elétrons para formar a molécula diatômica
, enquanto
é reduzido a
consumindo elétrons e prótons.
Passo 3
O que são pseudohalogênios e qual a reação análoga para
: pseudohalogênios (como
,
,
) comportam-se de modo análogo a haletos em muitas reações de oxidação, formando espécies neutras dimerizadas (análogas a
). Para o tiocianato, a espécie dimerizada neutra é o tiocianogênio, denominado
. A semi-reaçāo de oxidação análoga à dos haletos é:
Aqui expliquei que dois íons
se combinam formando a molécula neutra
e liberam dois elétrons, exatamente como
.
Passo 4
Escrevendo a semi-reaçāo de redução de
em meio ácido (a forma padrão usada no exemplo com haletos):
Agora somo as duas semi-reações (oxidação do
e redução do
). Os
se cancelam, resultando na equação global:
Passo 5
Verificação de conservação de massa e carga (checagem rápida para ficar tranquilo):
- Átomos: cada elemento (S, C, N) aparece duas vezes nos reagentes (
) e duas vezes no produto . aparece 1 vez em cada lado; e balanceiam formando . - Carga total: lado esquerdo
. Lado direito . Carga balanceada.
Portanto a equação está balanceada e consistente com a analogia proposta.
Passo 6
Comentário prático e encorajamento rápido: a equação acima é a previsão razoável para condições ácidas e excesso de
. Na prática o tiocianogênio
pode ser reativo e sofrer reações subsequentes, mas para o enunciado — que pede a equação provável baseando-se na analogia — a reação global escrita é a resposta esperada. Vai dar tudo certo na prova — respira — você já viu como montar a reação por analogia e por meio das semi-reações!