Preferivelmente sem consultar o material de referência, escreva por extenso os halogênios e os gases nobres como eles aparecem na tabela periódica, e indique as tendências em
eletronegatividade,

Passo 1

O que o enunciado pede e o que vou entregar:
  • Pediram para escrever por extenso os halogênios e os gases nobres “como eles aparecem na tabela periódica” — ou seja, listá‑los na ordem em que aparecem (ordem de cima para baixo na sua respectiva coluna / grupo).
  • Pediram também para “indicar as tendências em eletronegatividade”.
    Vou, passo a passo, listar os elementos (com seus símbolos e números atômicos para clareza) e depois explicar de forma didática o que é eletronegatividade e quais são as tendências gerais da tabela e as tendências específicas para halogênios e gases nobres.

Passo 2

Lista dos halogênios (grupo 17) na ordem em que aparecem na tabela periódica, de cima para baixo:
  • Flúor — símbolo: \mathrm{F}, número atômico: 9.
  • Cloro — símbolo: \mathrm{Cl}, número atômico: 17.
  • Bromo — símbolo: \mathrm{Br}, número atômico: 35.
  • Iodo — símbolo: \mathrm{I}, número atômico: 53.
  • Astato — símbolo: \mathrm{At}, número atômico: 85.
  • Tenessino — símbolo: \mathrm{Ts}, número atômico: 117.

Passo 3

Lista dos gases nobres (grupo 18) na ordem em que aparecem na tabela periódica, de cima para baixo:
  • Hélio — símbolo: \mathrm{He}, número atômico: 2.
  • Neônio — símbolo: \mathrm{Ne}, número atômico: 10.
  • Argônio — símbolo: \mathrm{Ar}, número atômico: 18.
  • Criptônio — símbolo: \mathrm{Kr}, número atômico: 36.
  • Xenônio — símbolo: \mathrm{Xe}, número atômico: 54.
  • Radônio — símbolo: \mathrm{Rn}, número atômico: 86.
  • Oganessônio — símbolo: \mathrm{Og}, número atômico: 118.

Passo 4

O que é eletronegatividade (explicação simples e intuitiva):
  • Eletronegatividade é a “capacidade” que um átomo tem de atrair elétrons quando forma uma ligação química com outro átomo. Pense nela como a força de puxão do átomo sobre os elétrons compartilhados.
  • Uma forma curta de entender: quanto maior a atração do núcleo sobre os elétrons da ligação (que depende da carga nuclear efetiva e da distância entre núcleo e elétrons), maior a eletronegatividade.
  • Dois fatores físicos importantes (sem fórmulas complicadas):
    • Carga nuclear efetiva, que chamo aqui de Z_{\text{ef}}: quando Z_{\text{ef}} é maior, o átomo puxa elétrons com mais força.
    • Raio atômico, que chamo de r: quanto maior o raio (os elétrons ficam mais longe do núcleo), menor a atração do núcleo sobre os elétrons de ligação.
  • Resumindo em uma frase curta: maior Z_{\text{ef}} e menor r → maior eletronegatividade.

Passo 5

Tendências gerais da eletronegatividade na tabela periódica (como lembrar no exame):
  • Ao mover da esquerda para a direita numa mesma linha (período): a eletronegatividade tende a aumentar. Por quê? Porque Z_{\text{ef}} aumenta (mais prótons) enquanto o aumento do raio é pequeno, então o átomo puxa elétrons com mais força.
  • Ao mover de cima para baixo numa mesma coluna (grupo): a eletronegatividade tende a diminuir. Por quê? Porque o raio atômico aumenta (novos níveis eletrônicos), o efeito de blindagem/repulsão dos elétrons internos cresce e o núcleo “puxa” menos fortemente os elétrons de valência.
  • Dica prática: direita cima = alta eletronegatividade (pense no flúor: canto superior direito entre os elementos reativos).

Passo 6

Tendência de eletronegatividade entre os halogênios (explicação e consequência):
  • Os halogênios são, de modo geral, elementos muito eletronegativos — eles “querem” ganhar um elétron para completar a camada de valência.
  • Tendência dentro do grupo 17: a eletronegatividade diminui quando se desce o grupo. Em palavras: \text{Flúor} > \text{Cloro} > \text{Bromo} > \text{Iodo} > \text{Astato} > \text{Tenessino}ú em termos de eletronegatividade relativa.
  • Razão simples: descendo o grupo, os átomos têm mais camadas eletrônicas (maior r) e maior blindagem, então o núcleo puxa menos os elétrons externos.
  • Consequência que ajuda a lembrar: o flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela — por isso é o halogênio mais forte como agente oxidante.

Passo 7

Tendência de eletronegatividade entre os gases nobres (característica especial):
  • Gases nobres são, historicamente, pouco ou nada reativos — têm camadas de valência completas — por isso muitas vezes a eletronegatividade não é um conceito útil ou bem definido para os mais leves (hélio, neônio).
  • No entanto, os gases nobres pesados ( \mathrm{Kr}, \mathrm{Xe}, e especialmente \mathrm{Rn}) são mais polarizáveis e podem formar compostos sob condições apropriadas. Isso significa que a capacidade efetiva de interagir com elétrons em compostos aumenta ao descer o grupo.
  • Em termos práticos para o exame:
    • Para os gases nobres leves: trate a eletronegatividade como desprezível ou “não aplicável” na maioria dos contextos.
    • Se considerar apenas a capacidade de participar de ligações quando formam compostos, a tendência é aumentar ao descer o grupo (ou seja, \mathrm{He} < \mathrm{Ne} < \mathrm{Ar} < \mathrm{Kr} < \mathrm{Xe} < \mathrm{Rn} na facilidade de formar compostos), porque a polarizabilidade cresce com o tamanho atômico.
  • Observação curta e amiga do estudante: não decore valores aqui — decore o conceito: gases nobres normalmente sem eletronegatividade definida; os pesados podem reagir mais fácil.

Passo 8

Resumo prático e mnemônico para lembrar rápido na prova
  • Halogênios (por extenso, de cima para baixo): Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato, Tenessino.
  • Gases nobres (por extenso, de cima para baixo): Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio, Radônio, Oganessônio.
  • Tendência geral de eletronegatividade: aumenta para a direita numa linha; diminui ao descer uma coluna.
  • Tendência específica:
    • Halogênios: eletronegatividade alta; diminui ao descer o grupo (Flúor é o mais eletronegativo).
    • Gases nobres: em geral não têm eletronegatividade bem definida (são inertes); os mais pesados têm maior capacidade de formar compostos (a “reatividade/participação em ligações” aumenta ao descer o grupo).

Resposta

Halogênios: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato, Tenessino.
Gases nobres: Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio, Radônio, Oganessônio.
Tendência em eletronegatividade: aumenta ao mover‑se da esquerda para a direita num período e diminui ao descer um grupo; especificamente, entre os halogênios a eletronegatividade é alta e decresce ao descer o grupo (Flúor é o mais eletronegativo) e, para os gases nobres, a eletronegatividade é geralmente não aplicável para os leves (são inertes), mas a capacidade de formar compostos aumenta ao descer o grupo (gases nobres pesados são mais polarizáveis e mais propensos a reagir).

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