1.13(b) Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de H₂S, como um gás de van der Waals, comportando-se nas seguintes condições: (i) a 273,15 K em 22,414 dm³, (ii) a 500 K em 100 cm³. Use os dados da Tabela 1.6.
Passo 1
O enunciado pede para calcular a pressão exercida por
mol de
tratado como gás de van der Waals em duas situações:
(i) K e
d
;
(ii) K e
c
.
O conteúdo é a equação de estado de van der Waals e precisamos dos coeficientes e
para
e da constante dos gases
.
(i)
(ii)
O conteúdo é a equação de estado de van der Waals e precisamos dos coeficientes
Passo 2
A equação de van der Waals para
mols é
Como
, ela se reescreve como
Passo 3
Dos dados da Tabela 1.6 (valores típicos para
):
Usamos também
Observação de unidades:
e
Passo 4
Cálculo em (i):
K,
L.
Então
Passo 5
Cálculo em (ii):
K,
L.
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Resposta
(i)
(ii)
(ii)