17 (FMU-SP) Os valores:
e
são as primeiras energias de ionização, não respectivamente, dos elementos
e S . Podemos afirmar que:
a)
corresponde à do
.
b)
corresponde à do
.
c)
corresponde à do
.
d)
corresponde à do S .
e) nenhuma das afirmações é correta.
a)
b)
c)
d)
e) nenhuma das afirmações é correta.
Passo 1
O enunciado apresenta três valores de primeira energia de ionização:
,
e
, atribuídos, não respectivamente, aos elementos
,
e
. O objetivo é descobrir qual valor corresponde a cada elemento, usando conceitos de tabela periódica.
Passo 2
Na tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a
. Aumentar ao longo de um período (da esquerda para a direita), pois o átomo atrai mais fortemente seus elétrons.
. Diminuir ao descer um grupo, pois o tamanho atômico cresce e o elétron mais externo fica mais afastado do núcleo.
Para os elementos em questão:
Para os elementos em questão:
-
(período , grupo ) terá energia de ionização maior que (período , grupo ). -
terá energia intermediária entre e . -
(grupo , período ) terá a menor energia de ionização.
Passo 3
Dos três valores dados, o maior é
, o intermediário é
e o menor é
. Com base na tendência periódica:
-
elemento com a maior ionização . -
elemento de ionização média . -
elemento com a menor ionização .
Passo 4
Agora, verificando as alternativas:
a) corresponde à do
. (correta)
b) corresponde à do
. (incorreta)
c) corresponde à do
. (incorreta)
d) corresponde à do
. (incorreta)
a)
b)
c)
d)
Resposta
(a)
corresponde à do
.