17 (FMU-SP) Os valores: 17,4 eV, 13,0 eV e 10,4 eV são as primeiras energias de ionização, não respectivamente, dos elementos C ell, F e S . Podemos afirmar que:
a) 17,4 eV corresponde à do F.
b) 13,0 eV corresponde à do F.
c) 13,0 eV corresponde à do S.
d) 17,4 eV corresponde à do S .
e) nenhuma das afirmações é correta.

Passo 1

O enunciado apresenta três valores de primeira energia de ionização: 17,4:eV, 13,0:eV e 10,4:eV, atribuídos, não respectivamente, aos elementos Cl, F e S. O objetivo é descobrir qual valor corresponde a cada elemento, usando conceitos de tabela periódica.

Passo 2

Na tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a
1. Aumentar ao longo de um período (da esquerda para a direita), pois o átomo atrai mais fortemente seus elétrons.
2. Diminuir ao descer um grupo, pois o tamanho atômico cresce e o elétron mais externo fica mais afastado do núcleo.
Para os elementos em questão:
  • F (período 2, grupo 17) terá energia de ionização maior que Cl (período 3, grupo 17).
  • Cl terá energia intermediária entre F e S.
  • S (grupo 16, período 3) terá a menor energia de ionização.

Passo 3

Dos três valores dados, o maior é 17,4:eV, o intermediário é 13,0:eV e o menor é 10,4:eV. Com base na tendência periódica:
  • 17,4:eV to elemento com a maior ionização to F.
  • 13,0:eV to elemento de ionização média to Cl.
  • 10,4:eV to elemento com a menor ionização to S.

Passo 4

Agora, verificando as alternativas:
a) 17,4:eV corresponde à do F. (correta)
b) 13,0:eV corresponde à do F. (incorreta)
c) 13,0:eV corresponde à do S. (incorreta)
d) 17,4:eV corresponde à do S. (incorreta)

Resposta

(a) 17,4:eV corresponde à do F.

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