19 (FEI-SP) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa correta é:
a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.
b) O elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3.
c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.
d) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não-metal.
e) O elemento E3 e os íons E2^1- e E1^1+ são isoeletrônicos.

Passo 1

O enunciado fornece as configurações eletrônicas dos átomos E1, E2 e E3 no estado fundamental:
E1:1s^2,2s^2,2p^6,3s^1
E2:1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^5
E3:1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1
O conteúdo envolve a lei periódica: tendências de raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, caráter metálico e isoeletronicidade.

Passo 2

Somamos os elétrons para achar o número atômico de cada elemento e, daí, sua posição na Tabela Periódica:
Para E1 temos 2+2+6+1=11, logo Z=11 ( Na, período 3, grupo 1).
Para E2 temos 2+2+6+2+5=17, logo Z=17 ( Cl, período 3, grupo 17).
Para E3 temos 2+2+6+2+6+1=19, logo Z=19 ( K, período 4, grupo 1).

Passo 3

Alternativa (a): “O elemento E2 tem maior raio atômico que E1.”
Tendência de raio atômico num mesmo período: decresce da esquerda para a direita. Como E1 (Na) está à esquerda de E2 (Cl) no mesmo período, temos
raio(E1)>raio(E2),
logo a afirmativa é falsa.

Passo 4

Alternativa (b): “O elemento E1 tem maior potencial de ionização que E3.”
Energia de ionização decresce de cima para baixo em um grupo. E1 (Na) está acima de E3 (K) no grupo 1, então
IE(E1)>IE(E3),
portanto a afirmativa é verdadeira.

Passo 5

Alternativa (c): “O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que E2.”
Afinidade eletrônica tende a ser maior em halogênios como Cl ( E2) e menor em metais alcalinos terrosos como K ( E3). Na prática
AE(E2)>AE(E3),
logo (c) é falsa.

Passo 6

Alternativa (d): “Os elementos E1 e E2 são metais e E3 é não-metal.”
Identificamos E1= Na (metal), E2= Cl (não-metal) e E3= K (metal). A afirmativa inverte o caráter de E2 e E3, logo é falsa.

Passo 7

Alternativa (e): “O elemento E3 e os íons E2^1- e E1^1+ são isoeletrônicos.”
Número de elétrons em E3 neutro é 19; em E2^1- é 17+1=18; em E1^1+ é 11-1=10. Como não coincidem, a afirmativa é falsa.

Resposta

(b)

Exercícios relacionados