19 (FEI-SP) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos
e
são:
A alternativa correta é:
a) O elemento
tem maior raio atômico que o elemento
.
b) O elemento
tem maior potencial de ionização que o elemento
.
c) O elemento
tem maior afinidade eletrônica que o elemento
.
d) Os elementos
e
são metais e o elemento
é não-metal.
e) O elemento
e os íons
e
são isoeletrônicos.
a) O elemento
b) O elemento
c) O elemento
d) Os elementos
e) O elemento
Passo 1
O enunciado fornece as configurações eletrônicas dos átomos
,
e
no estado fundamental:
O conteúdo envolve a lei periódica: tendências de raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, caráter metálico e isoeletronicidade.
Passo 2
Somamos os elétrons para achar o número atômico de cada elemento e, daí, sua posição na Tabela Periódica:
Para temos
, logo
(
, período 3, grupo 1).
Para temos
, logo
(
, período 3, grupo 17).
Para temos
, logo
(
, período 4, grupo 1).
Para
Para
Para
Passo 3
Alternativa (a): “O elemento
tem maior raio atômico que
.”
Tendência de raio atômico num mesmo período: decresce da esquerda para a direita. Como (Na) está à esquerda de
(Cl) no mesmo período, temos
Tendência de raio atômico num mesmo período: decresce da esquerda para a direita. Como
logo a afirmativa é falsa.
Passo 4
Alternativa (b): “O elemento
tem maior potencial de ionização que
.”
Energia de ionização decresce de cima para baixo em um grupo. (Na) está acima de
(K) no grupo 1, então
Energia de ionização decresce de cima para baixo em um grupo.
portanto a afirmativa é verdadeira.
Passo 5
Alternativa (c): “O elemento
tem maior afinidade eletrônica que
.”
Afinidade eletrônica tende a ser maior em halogênios como Cl ( ) e menor em metais alcalinos terrosos como K (
). Na prática
Afinidade eletrônica tende a ser maior em halogênios como Cl (
logo (c) é falsa.
Passo 6
Alternativa (d): “Os elementos
e
são metais e
é não-metal.”
Identificamos Na (metal),
Cl (não-metal) e
K (metal). A afirmativa inverte o caráter de
e
, logo é falsa.
Identificamos
Passo 7
Alternativa (e): “O elemento
e os íons
e
são isoeletrônicos.”
Número de elétrons em neutro é 19; em
é
; em
é
. Como não coincidem, a afirmativa é falsa.
Número de elétrons em
Resposta
(b)