174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
Determine:
i)
de mols de
formada. (
mols de
)
i)
Passo 1
Então, o que o enunciado diz é o seguinte: 174 g de MnO₂ reagem com HCl em excesso e geram MnCl₂, H₂O e Cl₂.
Conteúdo: estequiometria (cálculo de mols a partir de uma reação química).
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria (cálculo de mols a partir de uma reação química).
O que vamos precisar:
- Balancear a equação corretamente.
- Calcular a massa molar do MnO₂.
- Calcular quantos mols de MnO₂ temos em 174 g.
- Usar a proporção estequiométrica para saber quantos mols de MnCl₂ saem.
Passo 2
Balanceando a reação, a gente vê que cada MnO₂ precisa de 4 HCl para formar os produtos. A equação balanceada é:
Por que balancear? Porque os coeficientes (1, 4, 1, 2, 1) dizem a proporção molar entre reagentes e produtos. Isso é fundamental para calcular quantos mols de produto saem de uma certa quantidade de reagente.
Passo 3
Agora, calcula a massa molar do MnO₂:
- Massa atômica do Mn ≈ 54,94 g/mol
- Massa atômica do O ≈ 16,00 g/mol
Então
Número de mols de MnO₂ em 174 g:
Passo 4
Pela equação balanceada, a proporção é:
1 mol de MnO₂ → 1 mol de MnCl₂
Logo, se temos 2,00 mol de MnO₂, vamos gerar também 2,00 mol de MnCl₂.
1 mol de MnO₂ → 1 mol de MnCl₂
Logo, se temos 2,00 mol de MnO₂, vamos gerar também 2,00 mol de MnCl₂.
Resposta
2,00 mol de MnCl₂.