174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
MnO2+HCl MnCl2+H2 O+Cl2
Determine:
i) O^0 de mols de MnCl2 formada. ( R=2 mols de M n C l2 )

Passo 1

Então, o que o enunciado diz é o seguinte: 174 g de MnO₂ reagem com HCl em excesso e geram MnCl₂, H₂O e Cl₂.
Conteúdo: estequiometria (cálculo de mols a partir de uma reação química).
O que vamos precisar:
  • Balancear a equação corretamente.
  • Calcular a massa molar do MnO₂.
  • Calcular quantos mols de MnO₂ temos em 174 g.
  • Usar a proporção estequiométrica para saber quantos mols de MnCl₂ saem.

Passo 2

Balanceando a reação, a gente vê que cada MnO₂ precisa de 4 HCl para formar os produtos. A equação balanceada é:
MnO2 + 4,HCl ;longrightarrow; MnCl2 + 2,H2O + Cl2
Por que balancear? Porque os coeficientes (1, 4, 1, 2, 1) dizem a proporção molar entre reagentes e produtos. Isso é fundamental para calcular quantos mols de produto saem de uma certa quantidade de reagente.

Passo 3

Agora, calcula a massa molar do MnO₂:
  • Massa atômica do Mn ≈ 54,94 g/mol
  • Massa atômica do O ≈ 16,00 g/mol
    Então
M(MnO2)=54,94 + 2times16,00 = 54,94 + 32,00 = 86,94;g/mol
Número de mols de MnO₂ em 174 g:
n(MnO2)=mM=174,086,94approx2,00;mol

Passo 4

Pela equação balanceada, a proporção é:
1 mol de MnO₂ → 1 mol de MnCl₂
Logo, se temos 2,00 mol de MnO₂, vamos gerar também 2,00 mol de MnCl₂.

Resposta

2,00 mol de MnCl₂.

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