Cerca de 18% da massa do corpo humano provém de átomos de Carbono presentes em diferentes compostos. Com base nesse dado, determine o número de mols de Carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg . (
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Passo 1
Beleza, o problema diz que 18% da massa do nosso corpo é de carbono e pede pra gente achar quantos mols de carbono tem num indivíduo de 100 kg. O conteúdo aqui é estequiometria básica (conceito de mol e massa molar) e conversão de unidades (kg pra g). Vamos usar a definição de mol:
n = m / M,
onde n é o número de mols, m é a massa de carbono e M é a massa molar do carbono.
n = m / M,
onde n é o número de mols, m é a massa de carbono e M é a massa molar do carbono.
Passo 2
Primeiro, vou calcular a massa de carbono no corpo. Como 18% da massa total de 100 kg é carbono:
m_C = 100 kg × 0,18 = 18 kg.
m_C = 100 kg × 0,18 = 18 kg.
Passo 3
Agora a gente precisa trabalhar em gramas, porque a massa molar do carbono vem em g/mol. Então:
18 kg = 18 000 g.
18 kg = 18 000 g.
Passo 4
Aplicando a fórmula do número de mols, onde
n_C = m_C / M_C,
sendo M_C = 12 g/mol (massa molar do carbono). Então:
n_C = 18 000 g ÷ (12 g/mol) = 1 500 mol.
n_C = m_C / M_C,
sendo M_C = 12 g/mol (massa molar do carbono). Então:
n_C = 18 000 g ÷ (12 g/mol) = 1 500 mol.
Resposta
O corpo de 100 kg contém aproximadamente 1 500 mols de átomos de carbono.