18- Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa de hidróxido de potássio neutralizada por 250\\ \mathrm{mL} de solução de ácido nítrico 0,20\\ \mathrm{mol/L}. O conteúdo aqui é reação ácido-base e estequiometria, em que usamos a relação molar da reação balanceada para converter mols de ácido em mols de base e então calcular a massa.

Passo 2

Escrevemos a equação química balanceada da neutralização:
\mathrm{KOH} + \mathrm{HNO_3} \to \mathrm{KNO_3} + \mathrm{H_2O}
Nessa reação, cada mol de \mathrm{HNO_3} consome exatamente 1 mol de \mathrm{KOH}.

Passo 3

Calculamos os mols de \mathrm{HNO_3} disponíveis:
n_{\mathrm{HNO_3}} = C \times V = 0,20\\ \mathrm{mol/L} \times 0,250\\ \mathrm{L} = 0,05\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Pela proporção molar 1:1, os mols de \mathrm{KOH} consumidos são iguais aos mols de \mathrm{HNO_3}:
n_{\mathrm{KOH}} = 0,05\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Calculamos a massa de \mathrm{KOH} usando sua massa molar.
\mathrm{MM_{KOH}} = M_{\mathrm{K}} + M_{\mathrm{O}} + M_{\mathrm{H}} = 39,10 + 16,00 + 1,00 = 56,10\\ \mathrm{g/mol}.
Então
m_{\mathrm{KOH}} = n_{\mathrm{KOH}} \times \mathrm{MM_{KOH}} = 0,05\\ \mathrm{mol} \times 56,10\\ \mathrm{g/mol} = 2,805\\ \mathrm{g}.
Com dois algarismos significativos (como nos dados), fica 2,8\\ \mathrm{g}.

Resposta

2,8\\ \text{g}

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