18 - (UFF RJ)
Em alguns anti-ácidos, emprega-se o
como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:
Supondo-se que alguém tenha
de HCl no estômago, a massa de
necessária para completa neutralização será:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá a reação de neutralização
e informa que há
de
no estômago. A pergunta é: qual a massa de
necessária para neutralizar completamente essa quantidade de
?\n\nInformações relevantes dadas pelo enunciado:
A reação mostra que
mol de
reagem com
mol de
.
Passo 2
Estratégia de resolução (o que vamos usar): faremos este problema por estequiometria usando o conceito de mol. Breve explicação didática: a “mol” é uma unidade que conta partículas (átomos, moléculas) e relaciona massa com quantidade de matéria. A relação é
onde
é o número de mols,
a massa (em gramas) e
a massa molar (em
). Depois calculamos quantos mols de
são necessários pela razão estequiométrica da reação e, por fim, transformamos esses mols novamente em massa.
Passo 3
Converter a massa de
de microgramas para gramas e calcular os mols de
.
Converter unidades:
Usamos a massa molar de
. O problema usa
(obtido somando
e
). Agora aplicamos
:
Comentário didático: ficou bonitinho porque o
cancelou, dando exatamente
mol — por isso o número foi escolhido no enunciado.
Passo 4
Determinar quantos mols de
são necessários usando a estequiometria da reação.
A reação indica que
mol de
reagem com
mol de
. Portanto,
Substituindo:
Passo 5
Calcular a massa molar de
e explicar como formar essa massa.
A massa molar de
é a soma das massas atômicas:
Usando
,
e
:
Passo 6
Calcular a massa de
necessária usando
, e converter para microgramas.
Calculamos:
Fazendo a multiplicação:
Converter para microgramas (
):
Arredondando de forma consistente com as opções dadas, obtemos
.
Passo 7
Verificação rápida e dica de prova: perceba que como
dividido por
deu
, o restante foi só aplicar a razão estequiométrica
e multiplicar pela massa molar
. Em prova, procurar cancelamentos como esse pode economizar tempo e reduzir erro.
Resposta
(a)