Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que: somente um número limitado de estados estacionários com determinadas energias é permitido.
Verdadeiro ou Falso?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o modelo atômico de Niels Bohr para o hidrogênio, que ajudou a explicar como os elétrons se organizam e como isso influencia o espectro do átomo. A pergunta quer saber se, de acordo com essa teoria, só é permitido um número limitado de estados estacionários com energias específicas. Para responder, vamos entender os postulados de Bohr e ver se essa afirmação é verdadeira ou falsa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são estados estacionários. No modelo de Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas que não emitem energia. Cada uma dessas órbitas corresponde a um nível de energia específico. Bohr propôs que os elétrons só podem ocupar certos níveis de energia, e não qualquer valor contínuo.

Passo 3

Segundo, Bohr estabeleceu que a energia dos elétrons está quantizada. Isso significa que os elétrons só podem ter energias discretas, não intermediárias. Essas energias estão relacionadas aos raios das órbitas que os elétrons podem ocupar. A fórmula para a energia de um elétron na n-ésima órbita é dada por:
En = -13,6 , eVn^2
onde $ E_n $ é a energia do elétron na órbita $ n $, e $ n $ é um número inteiro positivo (1, 2, 3, …).

Passo 4

Então, como Bohr limitou os elétrons a esses níveis específicos de energia e órbitas, isso implica que existem apenas um número limitado de estados estacionários disponíveis para os elétrons em um átomo de hidrogênio.

Resposta

Verdadeiro.

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