Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que: ocorre necessariamente apenas a emissão de luz quando o elétron passa de um estado estacionário para outro.
Verdadeiro ou Falso?
Verdadeiro ou Falso?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o modelo atômico de Niels Bohr para o hidrogênio. Esse modelo é importante porque conecta o modelo de Rutherford com as ideias quânticas, ajudando a explicar como os elétrons emitem ou absorvem luz. Para resolver essa questão, vamos entender os postulados de Bohr e como eles funcionam quando um elétron muda de posição dentro do átomo.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber que, segundo Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em “camadas” ou “níveis de energia” específicos, chamados de estados estacionários. Esses elétrons não perdem energia enquanto estão nessas órbitas fixas.
Passo 3
Agora, quando um elétron salta de um nível de energia mais alto para um mais baixo, ele emite um fóton, que é a luz. A energia desse fóton é igual à diferença entre os dois níveis de energia. Isso explica as linhas espectrais que vemos nos espectros de emissão dos elementos.
Passo 4
Porém, Bohr também disse que o elétron pode absorver um fóton de luz, ganhando energia e pulando de um nível de energia mais baixo para um mais alto. Ou seja, não é apenas a emissão de luz que ocorre, mas também a absorção.
Resposta
Falso. Além da emissão de luz, ocorre também a absorção quando o elétron passa de um estado estacionário para outro.