2. 200 mL de uma solução 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de hidróxido de sódio foi diluida até 500 mL .Qual a nova concentração da solução após a diluição? C_{1}, V_{1}=C_{2}, V_{2}
\begin{aligned} & 0,5,200=C_{2} \cdot 500 \mathrm{ml} \\\ & 100=C_{2} 500 \\\ & C_{2}=0,2 \mathrm{hol} / \mathrm{l} \end{aligned}

Passo 1

O enunciado nos dá 200 mL de solução de hidróxido de sódio com concentração inicial 0,5\\ \mathrm{mol/L}, diluída até um volume final de 500 mL. O conteúdo é a lei da diluição de soluções, que afirma que a quantidade de soluto se conserva, levando à relação
C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}.

Passo 2

Para usar unidades consistentes, convertemos volumes de mililitros para litros:
V_{1}=200\\ \mathrm{mL}=0,200\\ \mathrm{L}, \quad V_{2}=500\\ \mathrm{mL}=0,500\\ \mathrm{L}.
Substituiremos esses valores na equação de diluição.

Passo 3

Aplicando
C_{2}=\frac{C_{1}V_{1}}{V_{2}}
temos
C_{2}=\frac{0,5\cdot0,200}{0,500} =\frac{0,100}{0,500} =0,2\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A nova concentração da solução após a diluição é 0,2\\ \mathrm{mol/L}.

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