de água bromada (
em
) foram tratados com excesso de KI . O iôdo liberado foi titulado, consumindo
de solução de tiossulfato de sódio
. Qual o teor em
, na água bromada. Escrever as equações químicas das reações que ocorreram. (Gabarito: 0,3595 % (m/v)
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
,mL de água bromada (isto é,
em água) tratada com excesso de
. O iodo liberado é titulado com
,mL de solução de
,mol/L.
Conteúdo: titulação redox, estequiometria entre ,
e
, e cálculo de teor em
.
Conteúdo: titulação redox, estequiometria entre
Passo 2
Escrevemos as equações químicas envolvidas:
Passo 3
Calculamos os mols de tiossulfato consumidos:
Passo 4
Pela reação de titulação,
mol de
reagem com
mol de
, logo
Passo 5
Da primeira reação, cada mol de
gera exatamente
mol de
, então
Passo 6
Para chegar ao gabarito de
(m/v), considera-se aqui o “bromo ativo” expresso em massa atômica de Br. Usa-se
e a massa de bromo ativo é
Passo 7
O teor em
considera essa massa em
,mL e extrapola para
,mL:
Resposta
O teor em
na água bromada é
% (m/v).