Quer se determinar a concentração de uma solução de
(Agua oxigenada). Para isso utilizou-se a permanganimetria. A Primeira etapa foi padronizar a solução de permanganato de Potássio. Para isso
de uma solução padrão de ácido oxálico
foi transferida para um erlenmeyer e a solução foi titulada com uma solução de Permanganato de Potássio
gastando
da mesma. Após essa padronização. Essa solução de permanganato foi utilizada para determinar a concentração da
. Então 10 mL de
foram titulados com a solução de permanganato de potássio, gastando
da mesma. Sabendo -se disso responda.: a) Qual o indicador utilizado nessa volumetria? B) Qual a concentração real do
? C) Supondo que o
tivesse uma concentração de
qual a concentração de
?
(Gabarito: b)
; c) 4,39 Volumes)
(Gabarito: b)
Passo 1
O enunciado faz uma volumetria redox em meio ácido com permanganato de potássio para (i) padronizar o titulante usando uma amostra de
de ácido oxálico
e consumiu-se
de
, depois (ii) esse titulante é usado para determinar a concentração de
em
de amostra gastando
. O conteúdo é estequiometria em titulações redox: usamos as reações balanceadas para relacionar mols e calcular concentrações.
Passo 2
Em permanganometria não se usa indicador externo: o próprio
é indicador. À medida que titula a solução fica incolor (o
é reduzido a
); ao ultrapassar o ponto de equivalência aparece o primeiro traço de cor rosa-púrpura residual.
Passo 3
Para achar a concentração real de
padronizado:
Na reação
H
C
O
MnO
produtos,
mol de ácido oxálico liberam
e
e
mol de permanganato aceita
e
. Logo
Como foram gastas
,
Passo 4
Supondo
de
gasta
,
Na titulação de
a reação é
MnO
H
O
produtos, ou seja,
mol de
reage com
mol de
. Assim
Como a amostra tinha
,
Para expressar em “volumes” de
, cada mol de
libera
mol de
e
mol de gás ocupa
, logo
Resposta
(a) Não há indicador externo: o próprio
funciona como indicador (autoindicador).
(b) .
(c) volumes.
(b)
(c)