1.20 Para 1,0000 \mathrm{~mol} de \mathrm{N}_{2} gasoso a 0,00^{\circ} \mathrm{C}, os seguintes volumes são observados em função da pressão:
P / \mathrm{atm}
1,0000
3,0000
5,0000
V / \mathrm{cm}^{3}
22405
7461,4
4473,1
\captionsetup{labelformat=empty}
Table 1: Calcule e faça o gráfico de P V / n T contra P para esses três pontos e extrapole para P=0 de modo a obter R.
Passo 1
O enunciado dá 1,0000 mol de N_{2} gasoso a 0,00\circC (ou seja, T=273{,}15 K) e fornece três medições de volume em função da pressão. Queremos usar a lei dos gases ideais
PV = n R T
e calcular para cada ponto o quociente
\frac{P\,V}{n\,T},
traçar esses valores em função de P e extrapolar linearmente até P=0 para obter o valor experimental de R.
Passo 2
Antes de tudo, convertemos os volumes de cm^{3} para litros e anotamos que n=1{,}0000 mol e T=273{,}15 K.