20.79 (a) Uma solução de
é eletrolisada usando uma corrente de
. Qual massa de
é galvanizada após 1,50 dia? (b) Qual é a amperagem necessária para galvanizar
de Cr a partir de uma solução de
em um período de
?
Passo 1
O enunciado trata da eletrolíse de uma solução de
para galvanizar cromo metálico. Em (a) temos a corrente e o tempo e pedem a massa depositada; em (b) temos a massa (em mol) e o tempo e pedem a corrente. O conteúdo é a Lei de Faraday, para a qual usaremos a constante de Faraday
, a estequiometria da reação de redução
onde
elétrons por mol de Cr, e a massa molar do cromo
.
Passo 2
Na eletrolíse a carga total é
e a massa depositada é dada por
Passo 3
Para o item (a):
Convertendo o tempo em segundos,
Convertendo o tempo em segundos,
Substituindo na fórmula,
Passo 4
Calculando numericamente,
Passo 5
Para o item (b) invertemos a expressão para obter a corrente necessária a partir da quantidade de mols de Cr desejada:
Passo 6
Dados
de Cr e
,
Resposta
(a)
de Cr galvanizado.
(b) necessário.
(b)