20 mL de uma amostra contendo íons cloreto foi analisada utilizando o método de Mohr. Se foram utilizados 20,0 mL de solução de AgNO3 0,100 mol / L para atingir o ponto final da titulação, qual a concentração de íons Cl^- na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão é de volumetria (método de Mohr), que nada mais é do que usar uma solução de titulação pra descobrir a quantidade de íons Cl⁻ na amostra. A gente sabe: 20,0 mL de AgNO₃ 0,100 mol/L foram gastos pra chegar no ponto de equivalência com 20 mL de amostra de Cl⁻. O que precisamos usar?
  • Conceito de molaridade: Ag^+ + Cl^- to AgCl(s).
  • Relação estequiométrica da reação:
Ou seja, 1 mol de Ag⁺ “consome” 1 mol de Cl⁻.

Passo 2

Calcular quantos mols de Ag⁺ a gente adicionou.
Usamos a fórmula da molaridade:
nAg^+ = MAgNO3 times VAgNO3
Substituindo:
nAg^+ = 0,100 mol/L times 0,0200 L = 0,00200 mol

Passo 3

Chegamos ao ponto de equivalência, então todo Ag⁺ adicionando reagiu com Cl⁻. Pela estequiometria 1:1,
nCl^- = nAg^+ = 0,00200 mol

Passo 4

Agora a concentração de Cl⁻ na amostra é:
[Cl^-] = nCl^-Vamostra
Convertendo 20 mL pra litros: [Cl^-] = 0,00200 mol0,0200 L = 0,100 mol/L . Então

Resposta

A concentração de íons Cl⁻ na amostra é 0,100 mol/L.

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