20 mL de uma amostra contendo íons cloreto foi analisada utilizando o método de Mohr. Se foram utilizados
de solução de
para atingir o ponto final da titulação, qual a concentração de íons
na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão é de volumetria (método de Mohr), que nada mais é do que usar uma solução de titulação pra descobrir a quantidade de íons Cl⁻ na amostra. A gente sabe: 20,0 mL de AgNO₃ 0,100 mol/L foram gastos pra chegar no ponto de equivalência com 20 mL de amostra de Cl⁻. O que precisamos usar?
- Conceito de molaridade:
. - Relação estequiométrica da reação:
Ou seja, 1 mol de Ag⁺ “consome” 1 mol de Cl⁻.
Passo 2
Calcular quantos mols de Ag⁺ a gente adicionou.
Usamos a fórmula da molaridade:
Usamos a fórmula da molaridade:
Substituindo:
Passo 3
Chegamos ao ponto de equivalência, então todo Ag⁺ adicionando reagiu com Cl⁻. Pela estequiometria 1:1,
Passo 4
Agora a concentração de Cl⁻ na amostra é:
Convertendo 20 mL pra litros:
. Então
Resposta
A concentração de íons Cl⁻ na amostra é 0,100 mol/L.