22- Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0 \mathrm{~mL} de uma solução 0,20 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de hidróxido de sódio. Qual a concentração molar do ácido na amostra?

Passo 1

O enunciado diz que temos 10\\ \mathrm{mL} de uma amostra contendo ácido clorídrico que foi titulada com 9,0\\ \mathrm{mL} de solução de hidróxido de sódio 0,20\\ \mathrm{mol/L}. O conteúdo aqui é titulação ácido–base, onde aplicamos a neutralização e a relação
n = c \, V
para calcular o número de mols e, em seguida, usamos a estequiometria 1:1 da reação
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \to \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{NaOH} gasto:
n_{\mathrm{NaOH}} = c_{\mathrm{NaOH}}\times V_{\mathrm{NaOH}} = (0,20\\ \mathrm{mol/L})\times\bigl(9,0\\ \mathrm{mL}\times\tfrac{1\\ \mathrm{L}}{1000\\ \mathrm{mL}}\bigr) = 0,20\times0,009\\ \mathrm{mol} = 0,0018\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Como a reação é 1:1, temos
n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{NaOH}} = 0,0018\\ \mathrm{mol}.
Então a concentração molar do ácido na amostra é
c_{\mathrm{HCl}} = \frac{n_{\mathrm{HCl}}}{V_{\mathrm{HCl}}} = \frac{0,0018\\ \mathrm{mol}}{10\\ \mathrm{mL}\times\tfrac{1\\ \mathrm{L}}{1000\\ \mathrm{mL}}} = \frac{0,0018}{0,010}\\ \mathrm{mol/L} = 0,18\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração molar de \mathrm{HCl} na amostra é 0,18\\ \mathrm{mol/L}.

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