23- Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de
(mol/L). Pede-se:
I - A concentração molar da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
Passo 1
O enunciado trata de uma neutralização, cujo reagente é
(base) e o titulante é
(ácido). A reação, que ocorre em proporção molar
, é
Sabemos que foram usados
de solução de
(concentração desconhecida) e
de
molar. Vamos primeiro calcular quantos mols de
foram usados.
Passo 2
O número de mols de
é dado por
Logo,
Passo 3
Pela estequiometria
, os mols de
consumidos são iguais aos mols de
:
Passo 4
A concentração molar de
é
Passo 5
A massa de
presente na solução inicial é
Resposta
I – A concentração molar da solução de hidróxido de sódio é
II – A massa de hidróxido de sódio existente é
II – A massa de hidróxido de sódio existente é