I. 23 Suponha que 3,50 g de cromato de potássio foram adicionados a 75,0 ml de 0,250 m Mg(NO3)2(aq). (a) Qual é a molaridade inicial do cromato de potássio na solução? (b) Qual é a massa de potássio na solução? (c) Escreva a fórmula do precipitado que se forma. Considere o volume final 75,0 ml.

Passo 1

Resumindo o enunciado: adicionamos 3,50,g de cromato de potássio l(K2CrO4r) a 75,0,mL de solução 0,250,M em Mg(NO3)2. O volume final é 75,0,mL. Precisamos calcular:
bul<=t a molaridade inicial de K2CrO4;
bul<=t a massa de potássio na solução;
bul<=t a fórmula do precipitado que se forma.

Passo 2

Calcular a molaridade de K2CrO4:
Primeiro, a massa molar de K2CrO4 é
MK2CrO4 =2MK + MCr + 4MO =2times39,10 + 52,00 + 4times16,00 =194,20 g/mol
Em seguida, os mols de K2CrO4 são
n = 3,50 g194,20 g/mol =0,01803 mol
Como o volume é 75,0,mL = 0,0750,L, a molaridade inicial vale
[K2CrO4] =0,01803 mol0,0750 L =0,2404 M approx0,240 M

Passo 3

Calcular a massa de potássio na solução:
Cada mol de K2CrO4 fornece 2 mols de K^+, então
nK^+=2times0,01803=0,03606 mol
A massa de K é
mK =0,03606 moltimes39,10 g/mol =1,409 g approx1,41 g

Passo 4

Fórmula do precipitado: os íons Mg^2+ reagem com CrO4^2- formando o sólido pouco solúvel
MgCrO4(s)

Resposta

(a) 0,240,M
(b) 1,41,g
(c) MgCrO4(s)

Exercícios relacionados