Escreva a configuração eletrônica de um átomo de Bismuto no estado fundamental.

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica de um átomo neutro de Bismuto, que tem número atômico Z=83. Para isso vamos usar os princípios de construção de níveis eletrônicos:
– Princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia)
– Princípio de Pauli (cada orbital comporta no máximo dois elétrons de spin oposto)
– Regra de Hund (em subshells degenerados, preencher primeiro com elétrons desemparelhados)

Passo 2

Listamos a ordem de preenchimento dos orbitais em função de sua energia crescente:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p

Passo 3

Preenchemos sucessivamente os orbitais até atingir 83 elétrons. Para agilizar, notamos que ao completar o orbital 5p temos Z=54, que corresponde ao gás nobre Xe. Logo, a parte interna fica
[Xe] = 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^6
Faltam então 83 - 54 = 29 elétrons para o Bismuto.

Passo 4

Distribuímos os 29 elétrons seguintes nos orbitais de energia superior, na ordem de Aufbau:
6s cabe 2 elétrons to sobra 29 - 2 = 27
4f cabe 14 elétrons to sobra 27 - 14 = 13
5d cabe 10 elétrons to sobra 13 - 10 = 3
6p cabe até 6, mas só faltam 3to sobra 3 - 3 = 0

Resposta

[Xe],4f^14,5d^10,6s^2,6p^3

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