Se 250 g de chumbo (\mathrm{Pb}) reagem com oxigênio ( \mathrm{O}_{2} ) para formar óxido de chumbo (II) (PbO), qual a quantidade de energia térmica (em kJ) absorvida ou liberada? (Dados: M.A.: \mathrm{C}=12 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Pb}=207.) (1,0)

Passo 1

O enunciado diz que 250,g de chumbo (\mathrm{Pb}) reagem com oxigênio (\mathrm{O}_2) para formar óxido de chumbo(II) (\mathrm{PbO}) e pede a quantidade de energia térmica absorvida ou liberada. O conteúdo envolvido é termodinâmica química, em particular cálculo de entalpia de reação usando entalpias padrão de formação.

Passo 2

Para calcular a energia térmica liberada ou absorvida precisamos da entalpia padrão de formação \Delta H_f^\circ do \mathrm{PbO}. O enunciado não fornece nenhuma tabela ou valor de \Delta H_f^\circ(\mathrm{PbO}). Sem esse dado (ou sem um valor de entalpia de reação por mol de \mathrm{PbO}), não é possível determinar o calor trocado.

Resposta

Não há como calcular a quantidade de energia térmica porque falta o valor da entalpia padrão de formação \Delta H_f^\circ(\mathrm{PbO}), dado essencial para o cálculo.

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