Se 28,6 g de sacarose forem dissolvidos em 101,9 g de água, qual é fração molar de sacarose na solução?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Se 28,6 g de sacarose forem dissolvidos em 101,9 g de água, qual é a fração molar de sacarose na solução?”
Isso cai no conteúdo de concentração em fração molar (em química física). Para resolver vamos precisar:
  1. Saber o que é fração molar: .
  2. Calcular o número de mols de sacarose e de água a partir das massas e das massas molares.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar da sacarose (fórmula Msacarose = 12times12,01 + 22times1,008 + 11times16,00 = 144,12 + 22,176 + 176,00 approx 342,30;g/mol ).
Usando massas atômicas aproximadas:
  • C = 12,01 g/mol
  • H = 1,008 g/mol
  • O = 16,00 g/mol
Então:

Passo 3

Agora calculamos os mols de cada um:
  1. Mols de sacarose:
nsacarose = msacaroseMsacarose = 28,6;g342,30;g/mol approx 0,0836;mol
  1. Mols de água (água nH2O = 101,9;g18,015;g/mol approx 5,658;mol ):

Passo 4

A fração molar de sacarose Xsacarose = nsacarosensacarose + nH2O = 0,08360,0836 + 5,658 approx 0,0146 é:
Deu cerca de 0,0146, ou seja, a sacarose corresponde a pouco mais de 1 % dos mols totais.

Resposta

A fração molar de sacarose na solução é aproximadamente .

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