10 g de ácido ascórbico (vitamina C-H2 C6 H6 O6 ) são dissolvidos em água suficiente para preparar 125 mL de solução. Qual é a concentração molar desse componente na solução.

Passo 1

Resumo do enunciado: temos 10 g de ácido ascórbico (fórmula molecular C₆H₈O₆) dissolvidos para formar 125 mL de solução. A tarefa é achar a concentração molar dessa solução.
Conteúdo da matéria: concentração molar (ou molaridade), que é dada por
C = nV
onde n é o número de mols da substância e V é o volume da solução em litros.
O que vamos precisar:
  • Calcular a massa molar do ácido ascórbico.
  • Converter a massa em mols.
  • Converter o volume de mL para litros.
  • Dividir os mols pelo volume em litros.

Passo 2

Calcular a massa molar (M) do ácido ascórbico, que tem fórmula C₆H₈O₆. Para isso somamos as massas atômicas (aproximadas):
  • C: 12 g/mol
  • H: 1 g/mol
  • O: 16 g/mol
M = 6times12 + 8times1 + 6times16 = 72 + 8 + 96 = 176 g/mol

Passo 3

Converter a massa dada (10 g) em número de mols (n). A relação é
n = massaM = 10 g176 g/mol approx 0,0568 mol

Passo 4

Converter o volume de mililitros para litros, porque a molaridade exige litros:
125 mL = 0,125 L

Passo 5

Calcular a concentração molar usando C = 0,0568 mol0,125 L approx 0,454 mol/L :

Resposta

A concentração molar da solução de ácido ascórbico é aproximadamente 0,45 M.

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