2C.6(b) Dadas as reações (1) e (2) a seguir, determine (i)
e
para a reação (3) e (ii)
do
e da
, ambos a 298 K .
(1)
(2)
(3)
(1)
(2)
(3)
Passo 1
O enunciado dá duas reações-tipo com seus Δₙ
a 298 K:
(1) ,
(2) ,
E pede:
(i) e
para
(3) .
(ii) os de formação de
e de
.
Vamos usar a Lei de Hess e a relação .
(1)
(2)
E pede:
(i)
(3)
(ii) os
Vamos usar a Lei de Hess e a relação
Passo 2
Aplicando Hess para obter
:
– Invierto (1) e multiplico por 2: ,
.
– Acrescento (2) sem alterar: ,
.
Somando as duas: .
– Invierto (1) e multiplico por 2:
– Acrescento (2) sem alterar:
Somando as duas:
Passo 3
Agora
.
O número de mols gasosos varia de para
, então
.
Com e
:
O número de mols gasosos varia de
Com
Passo 4
Para (ii) obtemos as entalpias de formação padrão dividindo (1) e (2) pela estequiometria:
– Reaction (1) forma mol de HI, logo
– Reaction (2) forma mol de
O(g), logo
– Reaction (1) forma
– Reaction (2) forma
Resposta
(i)
(ii)