2)Calcule a densidade teórica do NaCl .sendo:
.
e
.
Passo 1
O enunciado pede a densidade teórica do cloreto de sódio cristalino, usando raio do cátion e do ânion e massas molares. O conteúdo aqui é densidade cristalina em uma estrutura cúbica de cloreto (NaCl), em que os íons tocam ao longo da aresta do cubo. Vamos precisar de:
– Raios iônico do C e do N
.
– Massas molares e
.
– Número de fórmulas por célula unitária e constante de Avogadro .
– Raios iônico do C
– Massas molares
– Número de fórmulas por célula unitária e constante de Avogadro
Passo 2
Na estrutura tipo NaCl, íons de cargas opostas tocam-se ao longo da aresta do cubo, de modo que a soma dos raios é metade da aresta
:
Logo,
Passo 3
Cada célula unitária cúbica de NaCl contém 4 unidades formulares de NaCl. A massa de uma célula é
Passo 4
O volume da célula unitária é
Passo 5
A densidade teórica resulta de dividir a massa pelo volume da célula: