A 300 K , o valor de Kc da reação 2 NOCl(g) <=ftharpoons NO(g)+Cl2(g) é 3,9 times 10^-3. Uma mistura tem os gases com as seguintes concentrações: [NOCl]=5,0 times 10^-3 mol L^-1,[Cl2]=2,0 times 10^-3 mol L^-1 e[NO]=
2,5 times 10^-3 mol L^-1. O sistema reacional está em equilíbrio? Se não estiver, em que sentido avança para atingi-lo?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. A reação é
2,NOCl(g) <=ftharpoons NO(g) + Cl2,(g)
e, a 300 K, o valor de Kc é 3,9times10^-3. Temos uma mistura com
[NOCl]=5,0times10^-3,M, [NO]=2,5times10^-3,M, [Cl2]=2,0times10^-3,M
A pergunta é: esse sistema já está em equilíbrio? Se não, para onde ele “anda” pra chegar lá?
Para resolver, vamos usar o quociente de reação Qc, comparar com Kc e daí determinar o sentido de deslocamento.

Passo 2

A teoria por trás é bem simples: o quociente de reação Qc tem a mesma forma da expressão de Kc, mas calcula-se com as concentrações iniciais. Se
Qc < Kc,,reação vai para a direita (produtos);çã
Qc > Kc,,reação vai para a esquerda (rea>=ntes);çã
Qc = Kc,,sistema em equilíbrioí
Para essa reação:
Qc = [NO]cdot [Cl2][NOCl]^2

Passo 3

Vamos colocar os números em LaTeX e calcular:
Qc = (2,5times10^-3);(2,0times10^-3)(5,0times10^-3)^2 = 5,0times10^-625times10^-6 = 0,20

Passo 4

Agora comparamos:
Qc = 0,20vs Kc = 3,9times10^-3 = 0,0039
Como Qc (0,20) é muito maior que Kc (0,0039), o sistema não está em equilíbrio. Para diminuir Qc e chegar em Kc, a reação precisa consumir produtos e formar reagentes — ou seja, desloca-se para a esquerda, formando mais NOCl.

Resposta

O sistema não está em equilíbrio e avança no sentido inverso (para a esquerda), produzindo mais NOCl.

Exercícios relacionados