O valor de Kc para decomposição de hidrogenossulfeto de amônio, conforme a equação abaixo, é 1,8 x 10^-4 :
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g)+H2 S(g)
Quando o sal puro se decompõe em um frasco, quais são as concentrações de equilíbrio da NH3 e do H2 S?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o sal sólido NH₄HS se decompõe em gás NH₃ e H₂S segundo
NH4HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2S(g)
e que a constante de equilíbrio em concentração é
Kc = 1,8times10^-4,
O assunto aqui é equilíbrio químico, mais especificamente como usar o Kc para fases gasosas e lembrar que sólido puro não entra na expressão de Kc. Vamos precisar montar uma tabelinha (ICE) e usar a relação entre as concentrações em equilíbrio.

Passo 2

Escrevendo a expressão do Kc para essa reação:
Como o sólido não conta, só entram os gases:
Kc = [NH3],[H2S]
Ou seja, pra qualquer equilíbrio, a gente multiplica a c.c. de cada gás de produto.

Passo 3

Agora a ICE (Initial‐Change‐Equilibrium):
Inicialmente (antes de decompor) não tem nenhum gás:
[\mathrm{NH}_3]₀ = 0, [\mathrm{H}_2\mathrm{S}]₀ = 0.
Ao atingir o equilíbrio, como cada mol de sólido gera 1 mol de NH₃ e 1 mol de H₂S, chamamos essa quantidade de x:
- variação: +x em NH₃ e +x em H₂S
- equilíbrio: [\mathrm{NH}_3] = x, [\mathrm{H}_2\mathrm{S}] = x.

Passo 4

Substituindo na expressão de Kc:
Kc = [NH3],[H2S] = xcdot x = x^2
Então
x^2 = 1,8times10^-4Longrightarrow x = raiz1,8times10^-4,
Aqui usamos a raiz quadrada pra “desfazer” o quadrado.

Passo 5

Calculando a raiz:
x = raiz1,8times10^-4 approx 1,34times10^-2,M
Isso significa que, no equilíbrio, as duas concentrações são iguais a esse valor.

Resposta

[\mathrm{NH}_3] = [\mathrm{H}_2\mathrm{S}] = 1{,}34 \times 10^{-2},\mathrm{M}

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