O valor de
para decomposição de hidrogenossulfeto de amônio, conforme a equação abaixo, é 1,8 x
:
Quando o sal puro se decompõe em um frasco, quais são as concentrações de equilíbrio da
e do
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o sal sólido NH₄HS se decompõe em gás NH₃ e H₂S segundo
e que a constante de equilíbrio em concentração é
O assunto aqui é equilíbrio químico, mais especificamente como usar o
para fases gasosas e lembrar que sólido puro não entra na expressão de
. Vamos precisar montar uma tabelinha (ICE) e usar a relação entre as concentrações em equilíbrio.
Passo 2
Escrevendo a expressão do
para essa reação:
Como o sólido não conta, só entram os gases:
Como o sólido não conta, só entram os gases:
Ou seja, pra qualquer equilíbrio, a gente multiplica a c.c. de cada gás de produto.
Passo 3
Agora a ICE (Initial‐Change‐Equilibrium):
Inicialmente (antes de decompor) não tem nenhum gás:
[\mathrm{NH}_3]₀ = 0, [\mathrm{H}_2\mathrm{S}]₀ = 0.
Ao atingir o equilíbrio, como cada mol de sólido gera 1 mol de NH₃ e 1 mol de H₂S, chamamos essa quantidade de x:
- variação: +x em NH₃ e +x em H₂S
- equilíbrio: [\mathrm{NH}_3] = x, [\mathrm{H}_2\mathrm{S}] = x.
Inicialmente (antes de decompor) não tem nenhum gás:
[\mathrm{NH}_3]₀ = 0, [\mathrm{H}_2\mathrm{S}]₀ = 0.
Ao atingir o equilíbrio, como cada mol de sólido gera 1 mol de NH₃ e 1 mol de H₂S, chamamos essa quantidade de x:
- variação: +x em NH₃ e +x em H₂S
- equilíbrio: [\mathrm{NH}_3] = x, [\mathrm{H}_2\mathrm{S}] = x.
Passo 4
Substituindo na expressão de
:
Então
Aqui usamos a raiz quadrada pra “desfazer” o quadrado.
Passo 5
Calculando a raiz:
Isso significa que, no equilíbrio, as duas concentrações são iguais a esse valor.
Resposta
[\mathrm{NH}_3] = [\mathrm{H}_2\mathrm{S}] = 1{,}34 \times 10^{-2},\mathrm{M}