32 (UFPB-PB) A química como ciência e os processos de transformação a ela inerentes estão presentes em toda a dinâmica da vida animal e vegetal. Aspectos como a configuração eletrônica e a posição dos átomos na tabela periódica, a energia envolvida na formação do íon positivo (energia de ionização) e do íon negativo (afinidade eletrônica), a fórmula da molécula, suas ligações, os orbitais participantes e a geometria são determinantes, para compreender e prever as propriedades físicas e químicas das inúmeras substâncias existentes. É por meio dessa compreensão que se procura entender a função e a atuação de determinada substância em qualquer organismo.
A energia de ionização de um átomo, para formar o íon positivo, pode ser definida como sendo a energia mínima necessária, para remover um elétron do átomo gasoso, quando este está no estado fundamental.
De acordo com essa definição, pode-se afirmar:
I. A equação que representa esse processo é
energia
.
II. Os átomos que possuem alta energia de ionização tendem a apresentar NOX (número de oxidação) mais elevado.
III. Os átomos dos metais, em geral, possuem a primeira energia de ionização mais baixa que os átomos dos nãometais.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I e II
b) apenas I e III
c) apenas II e III
d) apenas I
e) I, II e III
I. A equação que representa esse processo é
II. Os átomos que possuem alta energia de ionização tendem a apresentar NOX (número de oxidação) mais elevado.
III. Os átomos dos metais, em geral, possuem a primeira energia de ionização mais baixa que os átomos dos nãometais.
a) apenas I e II
b) apenas I e III
c) apenas II e III
d) apenas I
e) I, II e III
Passo 1
O enunciado pede para avaliarmos três afirmativas sobre energia de ionização e tendências periódicas. Vamos usar o conceito de energia de ionização — energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental — e as tendências gerais na tabela periódica para decidir quais estão corretas.
Passo 2
Analisando a afirmativa I: “A equação que representa esse processo é
”.
Isso bate exatamente com a definição: adiciona‐se energia a para produzir
e o elétron removido. Logo, I é verdadeira.
Isso bate exatamente com a definição: adiciona‐se energia a
Passo 3
Analisando a afirmativa II: “Átomos com alta energia de ionização tendem a apresentar NOX mais elevado.”
Quem tem alta energia de ionização resiste a perder elétrons, portanto não forma facilmente estados de oxidação muito positivos. Exemplo: não‐metais como flúor têm IE alta e NOX máximo de (na prática formam
).
Logo, II é falsa.
Quem tem alta energia de ionização resiste a perder elétrons, portanto não forma facilmente estados de oxidação muito positivos. Exemplo: não‐metais como flúor têm IE alta e NOX máximo de
Logo, II é falsa.
Passo 4
Analisando a afirmativa III: “Átomos dos metais, em geral, possuem a primeira energia de ionização mais baixa que os átomos dos não‐metais.”
Metais perdem elétrons com facilidade (IE baixa) e não‐metais resistem à perda (IE alta). Essa é uma tendência bem conhecida.
Portanto, III é verdadeira.
Metais perdem elétrons com facilidade (IE baixa) e não‐metais resistem à perda (IE alta). Essa é uma tendência bem conhecida.
Portanto, III é verdadeira.
Resposta
b) apenas I e III