31 (UERJ-RJ) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de raio atômico, os metais do terceiro período da tabela periódica (sódio, magnésio e alumínio). O conteúdo é a tendência periódica de raio atômico ao longo de um período.

Passo 2

Na tabela periódica, à medida que avançamos da esquerda para a direita em um mesmo período, o número atômico Z aumenta, o que eleva a carga nuclear efetiva Zeff e atrai mais fortemente os elétrons, reduzindo o raio atômico.

Passo 3

Identificando os elementos do terceiro período:
Na ( Z=11), Mg ( Z=12) e Al ( Z=13). Pela tendência descrita, o raio atômico obedece
r(Na) > r(Mg) > r(Al)

Passo 4

Para listar em ordem crescente (do menor para o maior raio), invertemos a relação:
r(Al) < r(Mg) < r(Na),
ou seja, alumínio, magnésio e sódio.

Resposta

a) alumínio, magnésio e sódio.

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