Se 2,354g de nitrato de potássio é dissolvido em exatamente 250 mL de solução total, qual é a concentração molar da solução?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir a concentração molar de uma solução. O que temos é 2,354 gramas de nitrato de potássio (
) dissolvidos em 250 mililitros de solução. Para resolver isso, precisamos entender o que é concentração molar e como calcular usando a quantidade de substância e o volume da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é concentração molar. A concentração molar, ou molaridade, é uma medida que indica quantos mols de uma substância estão presentes em um litro de solução. A fórmula é:
Então, para encontrar a molaridade, precisamos descobrir quantos mols de
temos nos 2,354 gramas.
Passo 3
Para encontrar os mols, precisamos usar a massa molar do nitrato de potássio (
). A massa molar é a massa de um mol da substância e pode ser calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
Vamos calcular:
- Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
- Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol x 3 = 48,00 g/mol
Somando tudo:
Passo 4
Agora que temos a massa molar, podemos calcular os mols de
:
Passo 5
O próximo passo é converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em litros:
Passo 6
Finalmente, podemos calcular a concentração molar usando a fórmula da molaridade:
Resposta
A concentração molar da solução é aproximadamente
.