Se 2,354g de nitrato de potássio é dissolvido em exatamente 250 mL de solução total, qual é a concentração molar da solução?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir a concentração molar de uma solução. O que temos é 2,354 gramas de nitrato de potássio ( KNO3) dissolvidos em 250 mililitros de solução. Para resolver isso, precisamos entender o que é concentração molar e como calcular usando a quantidade de substância e o volume da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é concentração molar. A concentração molar, ou molaridade, é uma medida que indica quantos mols de uma substância estão presentes em um litro de solução. A fórmula é:
Molaridade (M) = Mols de solutoVolume da solução em litros çã
Então, para encontrar a molaridade, precisamos descobrir quantos mols de KNO3 temos nos 2,354 gramas.

Passo 3

Para encontrar os mols, precisamos usar a massa molar do nitrato de potássio ( KNO3). A massa molar é a massa de um mol da substância e pode ser calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
Vamos calcular:
  • Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
  • Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol x 3 = 48,00 g/mol
Somando tudo:
Massa molar de KNO3 = 39,10 + 14,01 + 48,00 = 101,11 g/mol

Passo 4

Agora que temos a massa molar, podemos calcular os mols de KNO3:
Mols = MassaMassa molar = 2,354 g101,11 g/mol approx 0,0233 mol

Passo 5

O próximo passo é converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em litros:
250 mL = 0,250 L

Passo 6

Finalmente, podemos calcular a concentração molar usando a fórmula da molaridade:
M = 0,0233 mol0,250 L approx 0,0932 M

Resposta

A concentração molar da solução é aproximadamente 0,0932 , M.

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