Compare a normalidade de uma solução 1 molar de ácido acético com uma solução 1 molar de ácido sulfúrico.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para comparar a normalidade de duas soluções: uma de ácido acético e outra de ácido sulfúrico, ambas com concentração de 1 molar. Vamos precisar entender o que é normalidade, molaridade e como calcular isso para cada ácido.
Passo 2
Primeiro, vou explicar o que é molaridade. A molaridade (M) é uma medida da concentração de uma solução, expressa em moles de soluto por litro de solução. No nosso caso, ambas as soluções têm 1 molar, ou seja, 1 mol de ácido por litro de solução.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre normalidade (N). A normalidade também é uma medida de concentração, mas leva em conta a capacidade de reação do soluto, ou seja, quantos íons H⁺ o ácido pode liberar na solução. A fórmula é:
O fator de equivalência (n) é o número de íons H⁺ que cada molécula do ácido pode liberar.
Passo 4
Vamos aplicar isso ao ácido acético (CH₃COOH). Ele é um ácido monoprótico, o que significa que cada molécula libera 1 íon H⁺. Assim, o fator de equivalência (n) é 1. Então:
Passo 5
Agora, o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Esse é um ácido diprótico, ou seja, cada molécula pode liberar 2 íons H⁺. Portanto, o fator de equivalência (n) é 2. Então:
Passo 6
Comparando as duas, a solução de ácido sulfúrico tem uma normalidade maior (2 N) do que a de ácido acético (1 N), mesmo ambas sendo 1 Molar. Isso acontece porque o ácido sulfúrico libera mais íons H⁺ por molécula.
Resposta
A solução 1 molar de ácido sulfúrico possui uma normalidade de 2 N, sendo o dobro da normalidade da solução 1 molar de ácido acético, que é 1 N.