6.50 Qual das seguintes espécies possui a mesma configuração eletrônica que o íon \mathrm{O}^{2-}(\mathrm{Z}=8) ?
a) \mathrm{F}^{-}(\mathrm{Z}=9)
b) \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{Z}=11)
c) \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{Z}=12)

Passo 1

O enunciado nos dá o íon \mathrm{O}^{2-} de número atômico Z=8 e pede uma espécie com a mesma configuração eletrônica. Vamos calcular o número de elétrons de cada espécie e comparar.

Passo 2

O número de elétrons do íon \mathrm{O}^{2-} é
8 + 2 = 10

Passo 3

Com 10 elétrons, a configuração eletrônica corresponde a
1s^2\,2s^2\,2p^6

Passo 4

Para cada espécie temos:
\mathrm{F}^{-}: 9 + 1 = 10 elétrons
\mathrm{Na}^{+}: 11 - 1 = 10 elétrons
\mathrm{Mg}^{2+}: 12 - 2 = 10 elétrons
Todas possuem 10 elétrons, logo a mesma configuração de O^{2-}.

Resposta

(a), (b) e (c)

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