6420,0 cm^3 de solução de AgNO3 0,200 M foram adicionados a 30,0 cm^3 de solução de NaCl 0,200 M.
© Qual o peso do precipitado?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que estamos adicionando 6420,0 , cm^3 de uma solução de AgNO3 0,200 M a 30,0 , cm^3 de uma solução de NaCl 0,200 M. O conteúdo que vamos usar aqui é estequiometria de reações químicas, especificamente sobre precipitação. Precisamos calcular o peso do precipitado formado, que, nesse caso, é o cloreto de prata ( AgCl).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente. A fórmula para isso é:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Então, para AgNO3:
Mols de AgNO3 = 0,200 , M times 6,420 , L = 1,284 , mols
E para NaCl:
Mols de NaCl = 0,200 , M times 0,030 , L = 0,006 , mols

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Vemos que a proporção é 1:1 entre AgNO3 e NaCl. Isso significa que, para cada mol de AgNO3, precisamos de 1 mol de NaCl para reagir completamente.

Passo 4

Vamos identificar o reagente limitante, que é o que vai determinar a quantidade de produto formado. Combinando os mols que temos:
1,284 , mols , AgNO3 e 0,006 , mols , NaCl
Claramente, temos muito mais AgNO3 do que NaCl, então o NaCl é o reagente limitante.

Passo 5

Como o NaCl é o limitante com 0,006 mols, a quantidade máxima de AgCl que pode ser formada é também 0,006 mols (pela proporção 1:1 da reação).

Passo 6

Agora, vamos calcular o peso do precipitado AgCl. Primeiro, precisamos da massa molar de AgCl:
Massa molar de AgCl = Massa molar do Ag + Massa molar do Cl = 107,87 , g/mol + 35,45 , g/mol = 143,32 , g/mol
Então, a massa é:
Massa = Mols times Massa molar = 0,006 , mols times 143,32 , g/mol = 0,86 , g

Resposta

O peso do precipitado formado é de aproximadamente 0,86 , g.

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