Um aminoácido isolado a partir de um pedaço de tecido animal foi dado como sendo a glicina, NH2 CH2 CO2 H. Uma amostra de 0,0500 g foi tratada de tal forma que todo o nitrogênio ali contido foi convertido em amônia. Esse NH3 foi adicionado a 50,0 cm^3 de uma solução de HCl 0,05000 M, neutralizando parte do ácido.

NH3+HCl NH4 Cl

O ácido restante na solução foi titulado com uma solução 0,06000 M de NaOH , tendo sido requeridos 30.57 cm^3 da base para a neutralização.
Quantos moles de HCl foram neútralizados pelo NH3 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma amostra de glicina, que é um aminoácido, e como ela reage com ácido clorídrico ( HCl) e hidróxido de sódio ( NaOH). Nosso objetivo aqui é descobrir quantos moles de HCl foram neutralizados pela amônia ( NH3) formada a partir da glicina. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de HCl estavam na solução inicial. Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s = Molaridade times Volume
A molaridade da solução de HCl é 0,05000 , M e o volume é 50,0 , cm^3. Precisamos converter o volume de centímetros cúbicos para litros para usar na fórmula:
50,0 , cm^3 = 0,0500 , L
Agora, calculamos os moles de HCl:
Mo<=s de HCl = 0,05000 , M times 0,0500 , L = 0,00250 , mol

Passo 3

Em seguida, vamos descobrir quantos moles de HCl ficaram depois que parte foi neutralizada pela amônia. A solução restante de HCl foi titulada com NaOH, e usamos 30,57 , cm^3 de uma solução de 0,06000 , M.
Primeiro, convertemos o volume para litros:
30,57 , cm^3 = 0,03057 , L
Agora, calculamos os moles de NaOH usados:
Mo<=s de NaOH = 0,06000 , M times 0,03057 , L = 0,0018342 , mol
Como a reação entre HCl e NaOH é 1:1, os moles de HCl que sobraram são iguais aos moles de NaOH usados:
Mo<=s de HCl restantes = 0,0018342 , mol

Passo 4

Agora, sabemos que inicialmente tínhamos 0,00250 , mol de HCl e que 0,0018342 , mol sobraram após a neutralização pela amônia. Para encontrar quantos moles de HCl foram neutralizados pela amônia, subtraímos os moles restantes dos moles iniciais:
Mo<=s de HCl neutralizados = 0,00250 , mol - 0,0018342 , mol = 0,0006658 , mol

Passo 5

Portanto, os moles de HCl que foram neutralizados pela amônia proveniente da glicina são aproximadamente 0,000666 , mol.

Resposta

Foram neutralizados aproximadamente 6,66 times 10^-4 , mol de HCl pelo NH3.

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