Um aminoácido isolado a partir de um pedaço de tecido animal foi dado como sendo a glicina,
. Uma amostra de
foi tratada de tal forma que todo o nitrogênio ali contido foi convertido em amônia. Esse
foi adicionado a
de uma solução de
, neutralizando parte do ácido.
O ácido restante na solução foi titulado com uma solução
de NaOH , tendo sido requeridos
da base para a neutralização.
Quantos moles de HCl foram neútralizados pelo
?
Quantos moles de HCl foram neútralizados pelo
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma amostra de glicina, que é um aminoácido, e como ela reage com ácido clorídrico (
) e hidróxido de sódio (
). Nosso objetivo aqui é descobrir quantos moles de
foram neutralizados pela amônia (
) formada a partir da glicina. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de
estavam na solução inicial. Para isso, usamos a fórmula:
A molaridade da solução de
é
e o volume é
. Precisamos converter o volume de centímetros cúbicos para litros para usar na fórmula:
Agora, calculamos os moles de
:
Passo 3
Em seguida, vamos descobrir quantos moles de
ficaram depois que parte foi neutralizada pela amônia. A solução restante de
foi titulada com
, e usamos
de uma solução de
.
Primeiro, convertemos o volume para litros:
Agora, calculamos os moles de
usados:
Como a reação entre
e
é 1:1, os moles de
que sobraram são iguais aos moles de
usados:
Passo 4
Agora, sabemos que inicialmente tínhamos
de
e que
sobraram após a neutralização pela amônia. Para encontrar quantos moles de
foram neutralizados pela amônia, subtraímos os moles restantes dos moles iniciais:
Passo 5
Portanto, os moles de
que foram neutralizados pela amônia proveniente da glicina são aproximadamente
.
Resposta
Foram neutralizados aproximadamente
de
pelo
.