de solução de
foram adicionados a
de solução de
.
Que massa de
foi formada?
Que massa de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos duas soluções: uma de
com concentração de
e volume de
, e outra de
com concentração de
e volume de
. Nosso objetivo é descobrir qual a massa de
que vai se formar quando misturarmos essas soluções. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de cada reagente temos. A fórmula para calcular mols é:
Mas olha, o volume tá em centímetros cúbicos, então precisamos converter para litros. Sabemos que
.
Para
:
Para
:
Passo 3
Agora, vamos ver a reação química que ocorre quando misturamos essas soluções. A reação entre
e
forma
e
. A equação balanceada é:
Isso significa que 3 mols de
reagem com 1 mol de
para produzir 3 mols de
.
Passo 4
Vamos identificar qual reagente é o limitante, ou seja, aquele que vai acabar primeiro e determinar a quantidade de produto formado. Usamos a relação da equação balanceada para isso:
Para 1 mol de
, precisamos de 3 mols de
. Mas nós temos:
-
: -
:
A quantidade necessária de
para reagir com
de
seria:
Mas nós só temos
de
. Então,
é o reagente limitante.
Passo 5
Agora que sabemos que
limita a reação, vamos calcular quantos mols de
serão formados. Pela equação balanceada, 3 mols de
formam 3 mols de
. Logo, a proporção é de 1 para 1.
Então, a quantidade de
formada será igual à quantidade de
que temos:
Passo 6
Por fim, vamos converter os mols de
para massa. Usamos a fórmula:
A massa molar de
é:
Então:
Resposta
A massa de
formada é aproximadamente
.