de solução de
foram adicionados a
de solução de
.
Quais as concentrações dos íons que permaneceram na solução final?
Quais as concentrações dos íons que permaneceram na solução final?
Passo 1
Beleza, vamos começar! Temos duas soluções: uma de
com volume de
e concentração de
, e outra de
com volume de
e concentração de
. Nosso objetivo é descobrir as concentrações dos íons que vão permanecer na solução após misturarmos essas duas soluções. Vamos precisar aplicar conceitos de molaridade e reações de precipitação para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (
) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. Para encontrar o número de mols de cada soluto que temos, usamos a fórmula:
Vamos calcular os mols de
e de
.
Passo 3
Convertendo os volumes de
para litros:
Agora, calculamos os mols:
Para
:
Para
:
Passo 4
Agora, vamos escrever as fórmulas dos íons presentes em cada solução.
Passo 5
Agora, temos a mistura dos íons:
Vamos verificar se ocorre alguma reação de precipitação entre esses íons. Consultando a tabela de solubilidade, sabemos que o sulfato de bário (
) é pouco solúvel e vai precipitar:
Passo 6
Vamos calcular quantos mols de
serão formados. A reação exige uma proporção de 1:1 entre
e
. Temos:
- Mols de
: 0.001600 mol - Mols de
:
Como
é o reagente limitante, todos os 0.001600 mol vão reagir com os íons sulfato, formando 0.001600 mol de
.
Passo 7
Após a reação, vamos calcular os mols dos íons que restaram na solução:
-
: Originalmente, de temos -
: -
restantes:
Passo 8
Agora, vamos determinar o volume total da solução após a mistura:
Passo 9
Finalmente, calculamos as concentrações dos íons restantes:
Para
:
Para
:
Para
:
Resposta
As concentrações dos íons que permanecem na solução final são aproximadamente:
-
: -
: -
: