A 700 K a constante de equilíbrio K_{p} para a reação:
2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})}=2 \mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})}
apresenta o valor 0,26 . Preveja o comportamento das seguintes misturas, na mesma temperatura.
(c) P _{\text {NO }} (atm) = 0,15, P _{\text {CI2 }} (atm) = 0,20, P _{\text {NOCI }} (atm) = 0,0050

Passo 1

O enunciado dá a reação
2\,\mathrm{NO}_{(g)} + \mathrm{Cl}_{2\,(g)} \longrightarrow 2\,\mathrm{NOCl}_{(g)}
e informa que, a 700\text{ K}, a constante de equilíbrio em pressão é K_{p}=0,26. Para saber em que sentido a mistura evolui, precisamos calcular o quociente de reação em pressão Q_{p} usando as pressões parciais fornecidas e comparar Q_{p} com K_{p}.

Passo 2

Definimos
Q_{p} = \frac{P_{\mathrm{NOCl}}^{2}}{P_{\mathrm{NO}}^{2}\,P_{\mathrm{Cl}_{2}}}
Substituindo P_{\mathrm{NO}}=0{,}15\\ \mathrm{atm}, P_{\mathrm{Cl}_{2}}=0{,}20\\ \mathrm{atm} e P_{\mathrm{NOCl}}=0{,}0050\\ \mathrm{atm}, temos
Q_{p} = \frac{(0{,}0050)^{2}}{(0{,}15)^{2}\times 0{,}20} = \frac{2{,}5\times 10^{-5}}{0{,}0045} \approx 0{,}0056.

Passo 3

Comparamos Q_{p} e K_{p}:
  • Q_{p}\approx0{,}0056
  • K_{p}=0{,}26
Como Q_{p}<K_{p}, a concentração de reagentes (NO e Cl _2) está alta em relação aos produtos, de modo que a reação evolui no sentido direto (formação de NOCl) para atingir o equilíbrio.

Resposta

A reação desloca-se para a direita, ou seja, ocorre formação de mais NOCl até atingir o equilíbrio.

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